【題目】如圖所示,甲、乙兩個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

(1)甲裝置中,Zn電極發(fā)生______反應(yīng)(填氧化還原),溶液中Cl-_____極(填“Zn”“Cu”)移動,Zn電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則Cu極質(zhì)量增加__________。

(2)乙裝置中,石墨電極C1_______極,現(xiàn)象是______,C2極電極反應(yīng)式為_______,若反應(yīng)過程中陰極析出12.8gCu,則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________

【答案】氧化 Zn Zn-2e-=Zn2+ 3.2g 有紅色物質(zhì)析出 2Cl--2e-=Cl2 4.48L

【解析】

(1)活潑金屬鋅為負(fù)極,原電池中陰離子向負(fù)極移動,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答;

(2)石墨電極C1與電源的負(fù)極相連作陰極,溶液中銅離子在陰極上放電生成單質(zhì)銅,C2極與電源的正極連接,作陽極,氯離子失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),先計算12.8gCu的物質(zhì)的量,然后根據(jù)同一閉合回路中轉(zhuǎn)移電子相同,計算陽極產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量,由此分析解答。

(1)在甲裝置中,Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中Cl-向正電荷較多的負(fù)極Zn移動,負(fù)極Zn失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+;若反應(yīng)過程中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,可知在正極Cu上生成銅的物質(zhì)的量為n(Cu)=0.1mol÷2=0.05mol,則Cu極質(zhì)量增加m(Cu)=0.05mol×64g/mol=3.2g

(2)石墨電極C1與電源的負(fù)極相連,作陰極,根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,溶液中Cu2+在陰極C1放電生成單質(zhì)銅,因此看到的C1電極上的現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出;C2極與電源的正極連接,作陽極,溶液中的陰離子Cl-失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2,12.8gCu的物質(zhì)的量n(Cu)=12.8g÷64g/m=0.2mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=2×0.2mol=0.4mol,則陽極產(chǎn)生的氯氣的物質(zhì)的量n(Cl2)=0.2mol,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V(Cl2)=n(Cl2)Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

半導(dǎo)體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)P原子的價電子排布式為__________,同周期中第一電離能比P 小的元素有______種。

(2)在水中的溶解度BBr3_______PBr3(填“ >”或“ <”),原因是_____________。

(3)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個數(shù)比為1:1的導(dǎo)電熔體,經(jīng)測定其中P—Br鍵鍵長均相等。寫出該導(dǎo)電熔體中陽離子的電子式:_________,其中P原子的雜化軌道類型是_______。

(4)已知磷化硼晶體中P原子作A1型最密堆積,B原子填入四面體空隙中,相鄰P原子和B原子核間距為d cm,則該晶體中每個B原子周圍有_____個B原子與它距離最近,晶體密度為____g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),若某個P原子的坐標(biāo)為(0,0,0),則晶胞中其余P原子的坐標(biāo)為__________(寫出一個即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩腐蝕的是(

A.表面涂油漆B.表面鑲嵌銀塊C.表面鑲嵌鋅塊D.與電源負(fù)極相連

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應(yīng)的是(  )

A.鹽酸

B.CO2

C.O2

D.Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷、乙烯、乙醇都是重要的有機(jī)化合物。請回答下列問題:

1)甲烷與氯氣的第一步取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)把乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中,充分振蕩、靜置,觀察到溴的四氯化碳溶液褪色,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

3)下列幾組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是____;互為同系物的是____;同素異形體的是_____。

A.甲烷與新戊烷 B.氧氣和臭氧 C

D35Cl37Cl ECH3CH2OHCH3OCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進(jìn)行治理.可以制取氫氣,同時回收硫單質(zhì),既廉價又環(huán)保。回答下列問題:

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2。

在恒容密閉容器中,阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解: ,實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。

①在935℃時,該反應(yīng)經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點數(shù)值,則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________

②溫度升高,平衡向____方向移動(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”),平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。985℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b逐漸向曲線a靠近,其原因是___________

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣,所得溶液用惰性電極電解,陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進(jìn)入電解池的溶液中,溶質(zhì)是____。

②陽極的電極反應(yīng)式為________________

③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將銅粉放入稀硫酸中,加熱后無明顯現(xiàn)象,但當(dāng)加入某物質(zhì)后,銅粉質(zhì)量減少,溶液呈藍(lán)色且有氣體逸出,此物質(zhì)是(  )

A. Na2CO3 B. KNO3 C. NaOH D. HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)DT ℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是

A. 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)

B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)

C. 已知反應(yīng)的H>0,則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度

D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線

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