【題目】(化學——選修5:有機化學基礎)

奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的結構簡式為

請回答下列問題:

1A的名稱是_________________;B中所含官能團的名稱是____________。

2)反應⑤的化學方程式為____________________________,反應①的反應類型是_______________。

3D 的分子式為_____________。

4)寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式:_________ ________。

.苯環(huán)上只有三個取代基

.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰

.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2

5)根據(jù)已有知識并結合相關信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)___________________合成路線流程圖示:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】對氟苯酚(4-氟苯酚) 氟原子、酯基 +H2O 取代反應 C10H5O4F

【解析】

1F原子為取代基,苯酚為母體,以此命名;根據(jù)B的結構簡式,可知其含有的官能團有:酯基、氟原子;

2)對比E、G的結構及反應⑥的條件,可知反應⑤中羥基發(fā)生消去反應生成F;反應①中酚羥基轉化為甲酸酯基,由此判斷其反應類型為取代反應;

3)根據(jù)D的結構確定其分子式;

4E的同分異構體滿足:

.苯環(huán)上只有三個取代基,

.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說明分子中有4H,存在對稱結構,

Ⅲ.1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2,說明含有2個羧基;

5)由路線中B→C的轉化,轉化為,再與氫氣加成生成,最后與溴發(fā)生取代反應生成。

1A物質中F原子為取代基,苯酚為母體,A的名稱為:對氟苯酚或4氟苯酚;根據(jù)B的結構簡式,可知其含有的官能團有:酯基、氟原子,

故答案為:對氟苯酚或4氟苯酚;酯基、氟原子;

2)對比EG的結構及反應⑥的條件,可知反應⑤中羥基發(fā)生消去反應生成F,⑥中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應生成G,故F結構簡式為:,反應⑤的化學方程式為:+H2O;反應①中酚羥基轉化為甲酸酯基,由此判斷其反應類型為取代反應;

故答案為:+H2O;取代反應;

3)根據(jù)D的結構確定其分子式為:C10H5O4F

故答案為:C10H5O4F;

4E的同分異構體滿足:

、苯環(huán)上只有三個取代基,

、核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰,說明分子中有4H,存在對稱結構,

1mol該物質與足量NaHCO3溶液反應生成2molCO2,說明含有2個羧基,符合條件的E的同分異構體結構簡式為:,

故答案為:、;

5)由路線中B→C的轉化,轉化為,再與氫氣加成生成,最后與溴發(fā)生取代反應生成,合成路線流程圖為:

故答案為:。

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【題目】A、B、CD、E、F、GW是原子序數(shù)依次增大的8種元素,A元素原子的2p原子軌道上有 2個未成對的電子,B元素在同周期中原子半徑最大,與A可形成原子個數(shù)比為1 : 12 : 1的兩種化合物,C單質是一種常見的半導體材料,F 9個原子軌道,G的單質是一種常見金屬,W能形成紅色(或磚紅色)W2A和黑色的WA兩種氧化物。

(1)A元素在元素周期表中的位置是__________;寫出B元素與A形成原子個數(shù)比為1 : 1的化合物的電子式____________________________ ;

(2)寫出C基態(tài)時的價電子排布式:_______________________;

(3)D、E、F三者第一電離能從大到小的順序是__________(用元素符號及“ > ”表示)。

(4)G位于元素周期表的位置是_________________, G3+G2+穩(wěn)定,原因是____________;

(5)W能形成紅色(或磚紅色)W2A, W2A的化學式為_______________ ,W在周期表的_____ 區(qū)。

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【題目】已知下列熱化學方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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【題目】A、B、C、D、E、FG是前四周期的七種元素,其原子序數(shù)依次增大。A的基態(tài)原子中沒有成對電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖(D的氫化物沸點最高);F是地殼中含量最高的金屬元素;GF同主族。請回答下列問題:

(1)寫出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式:____________。

(2)BC、D三種元素電負性由大到小的順序是____________(用元素符號表示)。

(3)有關上述元素的下列說法,正確的是________(填序號)。

CA3沸點高于BA4,主要是因為前者相對分子質量較大

②配合物Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

F單質的熔點高于E單質,是因為F單質的金屬鍵較強

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

(4)CA3分子的立體構型為________,1 mol B2A4分子中含有________σ鍵;

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(

A.氧化銅與稀鹽酸混合:CuO+2H+=Cu2++H2O

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:SO+Ba2+=BaSO4

C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O

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【題目】已知NH4HCO3NH3CO2H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純,并制得純凈的NaCl溶液,某學生設計如下實驗方案:

1)操作④中所需的玻璃儀器有_________________________________

2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是________________________________

3)進行操作②后,如何判斷SO已除盡,方法是___________________________。

4)操作③的目的是__________,其相應的離子方程式為:____________________。

5)說明此設計方案不嚴密之處____________________________________________。

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【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是(   )

①C(s)+O2(g)===CO2(g); C(s)+O2(g)===CO(g)

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③H2(g)+O2(g)===H2O(l); 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

④2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l);2KOH(aq)+H2SO4(濃)===K2SO4(aq)+2H2O(l)

⑤NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq)+H2O(l); NaOH(aq)+HF(aq)===NaF(aq)+H2O(l)

A. ①③⑤B. ②④⑤C. ②③④D. ①②③

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1)稀釋后硫酸溶液中H+的物質的量濃度是_________________?

2)標出反應中電子轉移方向及數(shù)目___________,并計算生成氣體在標況下的體積是_____________

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【題目】25℃時,Ka(CH3COOH)=1.7×105。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/LMOH溶液,滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH)]的關系如圖所示(V=0時,lg[c(H+)c(OH)]=-12)。下列說法不正確的是

A. MOH是一元強堿

B. a 點:V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH)

D. 25℃時,CH3COO的水解平衡常數(shù)約為5.9×1010

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