下列條件下的反應(yīng)，放出最快的是：
 
金屬（粉末狀）/mol
酸的濃度和體積（mL）
反應(yīng)溫度
A
Mg
0.1
3mol/LH2SO4
10
20℃
B
Al
0.1
3mol/LHCl
10
20℃
C
Zn
0.1
3mol/LCH3COOH
10
20℃
D
Fe
0.1
6mol/LHNO3
10
20℃
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律都可以通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，勒夏特列原理也是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出來的。
（1）將銅片投入到稀硝酸中，開始時(shí)產(chǎn)生氣泡的速率很慢，隨后反應(yīng)速率增大，根據(jù)你學(xué)到的知識(shí)分析，反應(yīng)速率增大的原因是________________ __________________。當(dāng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)速率又減慢，這次速率減慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH3COCH3＋I(xiàn)2CH3COCH2I＋H＋＋I(xiàn)－。25℃時(shí)，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗(yàn)公式?jīng)Q定：
υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根據(jù)該經(jīng)驗(yàn)公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始濃度依次為0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)是_______________ ________________。
（3）在一支試管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，搖勻。將制得的溶液平均分裝于4支試管中，然后分別加入：①FeCl3固體；②KSCN固體；③KCl固體；④H2O。充分振蕩后，溶液的顏色基本不變的是________（填序號(hào)）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合氣體，在另一同樣規(guī)格的注射器中吸入40 mL Br2（g），對(duì)比兩注射器中氣體的顏色完全一致。然后都將注射器的活塞慢慢推至20 mL處，發(fā)現(xiàn)注射器內(nèi)氣體的顏色變化的現(xiàn)象是___________________________。推測(cè)平衡移動(dòng)是通過觀察裝入NO2和N2O4的混合氣體的注射器內(nèi)氣體的顏色比裝入Br2（g）的注射器內(nèi)氣體的顏色_______。
（5）如果要鑒別密封于由兩球連通的密閉容器中充滿的紅棕色氣體是NO2和N2O4混合氣還是Br2（g），可以____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

汽車尾氣里的有害物質(zhì)NO和CO，它們可緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（  ）
A．降低壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
C．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響D．使用催化劑不能改變反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室利用Zn和稀HCl反應(yīng)制取H2，下列措施中，不能提高化學(xué)反應(yīng)速率的是（   ）
A．增大鹽酸的濃度B．給反應(yīng)液加熱
C．向溶液中加入少量硫酸銅溶液D．向溶液中加入醋酸鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應(yīng)mA+nBpC達(dá)到平衡，根據(jù)以下要求填空：
（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則m+n和p的關(guān)系是_______
______________________________________________。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動(dòng)，則B為_____________________________態(tài)。
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡向____________移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)。
（1）欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為            
（2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1—1所示，則：

m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
該反應(yīng)的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）一定條件下，從正反應(yīng)開始達(dá)到化學(xué)平衡過程中，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將       （填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
（1）熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體_____________；
（2）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：     （ ）
A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．b點(diǎn)和d點(diǎn)均無AgCl沉淀生成
C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）將影響反應(yīng)速率條件的編號(hào)填在空格處。
A．溫度B．催化劑C．固體的表面積D．溶液的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案