精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環(huán)保聯(lián)盟

的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4

酸化后反應制得，在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A．3∶1        B．2∶3        C．1∶2         D．2∶1


【答案】D

【解析】

試題解析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應過程中，氯元素化合價有+5價降到+4價，降

低了1價，硫元素化合價從+4價升高到+6價，升高了2價，化合價升高數和化合價降低數相等，所以NaClO3

和Na2SO3的物質的量之比為2：1。

考點：氧化還原反應的計算


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是

選項

目的

分離方法

原理

A

分離溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度較大

B

分離乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固體中混雜的NaCl

重結晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸餾

丁醇與乙醚的沸點相差較大

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項中表達正確的是（　�。�

　

A．

H、D、T表示同一種核素

B．

F﹣原子結構示意圖：

　

C．

用電子式表示HCl形成過程

D．

NaOH既含共價鍵又含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現有H2O、NH3、CH4三種物質，它們分

別都含有1mol氫原子，則三種物質的物質的量之比為（   ）

A．1∶1∶1       B．6∶4∶3       C．4∶3∶2       D．6∶3∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


關于分散系和膠體的說法正確的是        （    ）

A．膠體、溶液、濁液都是分散系              B．粒子的半徑：濁液＞溶液＞膠體

C．可見光通過溶液時，產生丁達爾現象        D．膠體都不透明，且穩(wěn)定性極強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質量混合后，所得溶液的質量分數________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等體積混合，混合后溶液的質量分數________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4 mol·L－1，試判斷49%的H2SO4的物質的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。

（3）在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。

（4）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是__________  L，質量是_______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、

NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），經測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉

反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為（　�。�

A．21：5       B．11：3            C．3：1             D．4：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程不涉及化學變化的是（   ）

A．赤鐵礦石煉鐵      B．氫氟酸刻蝕玻璃   C．液氨制冷    D．自然界中氮的固定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　�。�

　

A．

第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子

　

B．

同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

　

C．

第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

　

D．

同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低

　

查看答案和解析>>

同步練習冊答案