已知常溫下0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0。在標準狀況下，將2.24 L H2A氣體通入到100 mL 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，充分反應(yīng)后（假設(shè)溶液體積不發(fā)生變化），下列關(guān)系式不正確的是（    ）

A.c（Na＋）+c（H＋）= 2c（A2－）+c（OH－）+c（HA－）

B.c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）

C.c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋）

D.c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）=1.0 mol·L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012，將此兩種溶液等體積混合，混合夜中，離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。

④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的

10%。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都市六校協(xié)作體高二下學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知常溫下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH＞1；0.1mol/L的一元堿MOH溶液中，將此兩種溶液等體積混合，混合夜中，離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）
B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（A﹣）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．c（M+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                             _。
（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度
至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為             。
②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為              。
③已知AnBm的離子積=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽
和溶液的密度為1g/mL,其離子積為               。
（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。
①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是          。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）
②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                        ，
驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                           。
③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）              。
④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的
10%。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確。

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科目：高中化學 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（五） 題型：填空題

（1）有五瓶溶液分別是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0．40mol/LHCl溶液  ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是__________                              _。

（2）水的電離平衡如圖所示．

①若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度

至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為              。

②將100℃時pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為               。

③已知AnBm的離子積=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0．74g,其飽

和溶液的密度為1g/mL,其離子積為                。

（3）現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L—1的純堿溶液。

①下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是           。

A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H­2CO3）

②純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                         ，

驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：                            。

③純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）               。

④某同學認為純堿溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的

10%。請你設(shè)計實驗證明該同學的觀點是否正確。

 

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