5．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　　）
A．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B．向某無色溶液中加入鹽酸，有無色、無味的氣體產(chǎn)生，說明原溶液中一定有CO32-
C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，無K+
D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明原溶液一定有Fe2+

分析 A．白色沉淀可能為AgCl；
B．無色、無味的氣體為二氧化碳；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；
D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子．

解答 解：A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；
B．無色、無味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B錯(cuò)誤；
C．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則火焰呈黃色，說明原粉末中有Na+，不能確定是否含K+，故C錯(cuò)誤；
D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意排除干擾離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．向下列各個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物的溶液中加入硫氰化銨試液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色的是（　　）
A．Fe+Cl2 （過量）→B．Fe+濃鹽酸（過量）→C．FeBr2（過量）+Cl2→D．FeCl3+Fe（少量）→

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量、條件或濃度，不會(huì)改變生成物的是（　�。�
A．銅和硝酸反應(yīng)B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中
C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒D．鐵和與硫酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為8的碳原子：${\;}_{6}^{8}$CB．氯化鈣的電子式：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．I-、Br-、CrO4-B．Br-、Cl-、CrO4-C．CrO4-、Br-、I-D．Br-、CrO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在硫酸鐵溶液中，加入ag銅完全溶解后再加入bg鐵，充分反應(yīng)后得到cg殘余固體，且a＞c，則下列說法中正確的是（　�。�
A．殘余固體可能為鐵和銅的混合物
B．最后得到的溶液可能含有Fe3+
C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2+
D．殘余固體一定全部是銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），維持體系總體積V恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n 的氣體A發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{n{a}^{2}}{V（1-a）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．四氯化鈦是無色液體，沸點(diǎn)為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置：

其主要操作步驟如下：
①將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；
④將電爐升溫到800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水
試回答下列問題：
（1）儀器c的名稱分液漏斗，冷凝管從b（填“a”或“b”）口進(jìn)水；
（2）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）①③④②
（3）A裝置中的反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
（5）D裝置的作用是冷凝四氯化鈦
（6）干燥管中無水CaCl2的作用是防止E中的水蒸氣進(jìn)入D中，使TiCl4水解
（7）該實(shí)驗(yàn)還需要改進(jìn)的地方是：在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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