Question

【題目】(1)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

為測定產品純度，進行了如下實驗：準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為：2S2O32＋I2==S4O62＋2I－

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①用標準碘溶液滴定待測溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________________。滴定至終點時，溶液顏色________，且半分鐘內保持不變，即停止滴定。

②測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________________________________

③下列操作中可能使所測產品的純度數值偏低的是________（填字母）。

A．酸式滴定管未用標準碘溶液潤洗就直接注入標準碘溶液

B．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的溶液潤洗就做滴定

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取標準碘溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出

(2)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 錐形瓶中溶液顏色變化 由無色變藍色 18.10 3.620×10-3M／W×100﹪ D、E 淀粉 I2+H2SO3+H2O====4H++2I-+SO42-

【解析】（1）①用標準碘溶液滴定待測溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時，溶液顏色由無色變藍色，且半分鐘內保持不變，即停止滴定。②根據圖示的滴定管中液面可知，滴定管中初始讀數為0，滴定終點液面讀數為18.10mL，所以消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；根據反應2S2O32＋I2==S4O62＋2I－可知，n（S2O32）=2n（I2），所以W g產品中含有Na2S2O35H2O質量為：0.1000 molL-1×18.10×10-3L×2×M=3.620×10-3M g，則產品的純度為：3.620×10-3M g /Wg×100%=3.620×10-3M／W×100﹪；③A．酸式滴定管未用標準碘溶液潤洗就直接注入標準碘溶液濃度減小，消耗標準液體積增加，結果偏高；B．滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未用待測的溶液潤洗就做滴定，不會影響測定結果；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標準液體積增加，結果偏高；D．讀取標準碘溶液體積時，開始仰視讀數，讀數偏大，滴定結束時俯視讀數，讀數偏小，測定結果偏低；E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，消耗標準液體積減少，結果偏低；答案選DE；（2）碘遇淀粉顯藍色，則所用指示劑為淀粉，滴定反應的離子方程式為I2+H2SO3+H2O＝4H++2I-+SO42-。