Question

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：ｘＡ（ｇ）＋ｙＢ（ｇ）ｚＣ（ｇ），達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L^－１，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A濃度為0.3 mol·L^－１，則下列敘述正確的是（   ）

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．x+y＜z

C．C的體積分?jǐn)?shù)降低

D．B的轉(zhuǎn)化率提高

Answer 1

C

恒溫?cái)U(kuò)大體積則氣體的壓強(qiáng)減小，平衡向氣體總體積增大的方向移動(dòng)。因原平衡時(shí)A的濃度為0.5 mol·L^－１，當(dāng)體積擴(kuò)大兩倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，則A的濃度將變?yōu)?.25 mol·L^－１，現(xiàn)新平衡時(shí)A的濃度為0.3 mol·Ｌ^－１，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)了，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x+y＞z，則C的體積分?jǐn)?shù)降低。