Question

5．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（　�。�

• A． 圖1中，鐵釘易被腐蝕
• B． 圖2中，滴加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
• C． 圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨�銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
• D． 圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

Answer 1

分析 A．濃硫酸具有吸水性，干燥條件下，鐵釘不易被腐蝕；
B．Fe失電子生成亞鐵離子；
C．高溫下，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)；
D．Fe、Mg構(gòu)成原電池時(shí)，Mg的活潑性比Fe強(qiáng)，作負(fù)極．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，能夠干燥空氣，干燥條件下，鐵釘不易被腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．Fe失電子生成亞鐵離子，滴加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．高溫下，F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，該條件下，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C正確；
D．Fe、Mg構(gòu)成原電池時(shí)，Mg的活潑性比Fe強(qiáng)，Mg失電子作負(fù)極，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查電化學(xué)知識(shí)，側(cè)重于金屬的腐蝕與防護(hù)以及原電池的工作原理的考查，題目難度不大，注意把握電極反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．