【題目】某一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體,在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13,標準狀況下將此混合氣體29.12L通入足量溴水中,溴水的質(zhì)量增加21.0g.
(1)混合氣體中的氣態(tài)烷烴是?
(2)混合氣體中單烯烴的分子式是?其結(jié)構(gòu)簡式是?
【答案】
(1)解:在同溫同壓下,混合氣體對氫氣的相對密度為13,故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為13×2=26,故一定含有甲烷,
答:混合氣體中烷烴為CH4;
(2)解:標況下29.12L混合氣體的物質(zhì)的量為 =1.3mol,故混合氣體的總質(zhì)量為1.3mol×26g/mol=33.8g,溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量,故甲烷的質(zhì)量為33.8g﹣21.0g=12.8g,故甲烷的物質(zhì)的量為 =0.8mol,烯烴的物質(zhì)的量為1.3mol﹣0.8mol=0.5molmol,烯烴的摩爾質(zhì)量為 =42g/mol,令烯烴的組成為(CH2)n,故14n=42,解得n=3,故該烯烴為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH﹣CH3,
答:單烯烴分子式為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH﹣CH3
【解析】(1)相同條件下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,據(jù)此計算混合氣體的相對分子質(zhì)量,進而確定含有的烷烴;(2)根據(jù)n= 計算29.12L混合氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算混合氣體的質(zhì)量,溴水質(zhì)量增重21.0g為烯烴的質(zhì)量,進而計算烷烴的質(zhì)量與物質(zhì)的量,再計算烯烴,根據(jù)M= 計算其摩爾質(zhì)量,據(jù)此計算烯烴的分子式,書寫可能的結(jié)構(gòu)式.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CO和H2S反應(yīng)可制得羰基硫(COS)。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達到平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),數(shù)據(jù)如下表所示:
實驗 | 溫度/℃ | 起始時 | 平衡時 | |||
n(CO)/mol | n(H2S)/mol | n(COS)/mol | n(H2)/mol | n(CO)/mol | ||
1 | 150 | 10.0 | 10.0 | 0 | 0 | 7.0 |
2 | 150 | 7.0 | 8.0 | 2.0 | 4.5 | a |
3 | 400 | 20.0 | 20.0 | 0 | 0 | 16.0 |
下列說法正確的是( )
A. 上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 實驗1達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為70%
C. 實驗2達平衡時,a<7.0
D. 實驗3達平平衡后,再充入1.0molH2,平衡逆向移動,平衡常數(shù)值增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10﹣5 . 該溫度下,向20mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL﹣1 KOH溶液,回答下列有關(guān)問題:
(1)醋酸溶液中c(H+)為 , pH約為 .
(2)用滴定管取CH3COOH溶液20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞,待測.滴定管在使用前除洗滌外,還應(yīng) .
(3)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是;
(4)下列操作中,可能使所測CH3COOH溶液的濃度偏低的是
A.堿式滴定管未用標準堿液潤洗就直接注入標準液
B.讀取堿液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
C.堿式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前盛放CH3COOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請同學(xué)們根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類.把正確答案填寫在題中的橫線上①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)芳香烴:;
(2)鹵代烴:;
(3)醇:;
(4)酚:;
(5)醛:;
(6)酮:;
(7)羧酸:;
(8)酯: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置來粗略測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù).
(1)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 . 裝置B和C的作用是 . 燒瓶要干燥,放人電石后應(yīng)塞緊橡皮塞,這是為了
(2)所用電石質(zhì)量不能太大,否則;也不能太小,否則 . 若容器B的容積為250mL,則所用的電石質(zhì)量應(yīng)在g左右.(從以下數(shù)據(jù)選填:0.30、0.60、1.00、1.50、2.00)
(3)為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流,?捎代替水.
(4)實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL(1.01×105 Pa,0℃),電石質(zhì)量為W g.則電石中碳化鈣的質(zhì)量分數(shù)是 . (不計導(dǎo)管中殘留的水,氣體中飽和水蒸氣可忽略不計)
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【題目】如圖表示某反應(yīng)進行時,有酶參與和無酶參與的能量變化,則下列敘述正確的是( )
A.此反應(yīng)為放能反應(yīng)
B.曲線Ⅰ表示有酶參與
C.E1為反應(yīng)前后能量的變化
D.酶參與反應(yīng)時,所降低的活化能為E3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A元素原子核內(nèi)無中子.B元素原子核最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.C元素是地殼中含量最多的元素.D是短周期元素中金屬性最強的元素.E與F的位置相鄰,F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強酸.
(1)推斷B在元素周期表中的位置:第周期,第族.
(2)寫出F的電子排布式: .
(3)C、D可形成淡黃色的粉末,其電子式為 .
(4)寫出A與C形成的10電子微粒的化學(xué)式:、、 .
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 2.24L甲烷氣體中碳氫鍵的數(shù)目為0.4NA
B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合,溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA
D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA
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【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。
(1)如果把紅棕色物質(zhì)A換成黑色磁性晶體,推測出來的物質(zhì)是完全一致的,請寫出黑色磁性晶體與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。
(2)寫出單質(zhì)B與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。把溶液Ⅰ中的陽離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀J為什么加氨水而不加氫氧化鈉_______________。
(3)溶液E中加入氨水時,先生成白色沉淀L,寫出生成L的離子方程式:_________________________。白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G,寫出L變?yōu)?/span>G的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________。
(4)保存E溶液時候為什么要加入單質(zhì)C,用離子方程式解釋_____________________________。
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