運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（   ）

A．砹(85號元素)是一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體
B．鈹（Be）是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體

D

解析試題分析：A．砹(85號元素)是第六周期第ⅦA的元素。該族元素從上到下單質(zhì)的顏色逐漸加深。從上到下由于原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。形成的AgX在水中的溶解度逐漸減小。因此一種有色固體，HAt應(yīng)該不穩(wěn)定，且AgAt是有色難溶于水固體。正確。B．在元素周期表中不僅同族元素的性質(zhì)相似，而且存在對角線相似的原則。鈹（Be）和鋁(Al)在對角線的位置，所以Be的性質(zhì)與Al相似。是一種金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性。正確。C．同一主族的元素形成的化合物性質(zhì)相似。Sr、Ba是同一主族的元素。BaSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體.所以硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體。正確。D．Se與S、O是同一主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。由于非金屬性S＞Se。所以硒化氫（H2Se）是無色、有毒、穩(wěn)定性比H2S弱的氣體。錯誤。
考點：考查同族元素形成的化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說
法正確的是

X
Y
Z
W
 
A．若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸
B．若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性（m、n均為正整數(shù)）
C．若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強堿
D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol－1)。

 
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1 500
7 700
10 500
……
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是
A、R的最高正價為＋3價                         B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個電子               D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在周期表中的相對位置相符的是

A．                 B．                C．               D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．所有主族元素正化合價數(shù)，等于它的族序數(shù)
B．ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱
C．前三周期元素中共有非金屬元素12種
D．ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④失電子能力：Na>Mg>Al
⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S
②原子半徑：Na>Mg>F
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4
④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
⑤晶體的熔點：SiO2>NaCl>CCl4>SO2

A．②④⑤B．①②④C．③⑤D．全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價與最低負價之和為0，R與X同族，則

A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．X與R的核電荷數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R
D．Y與Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

北京時間2012年9月14日，國外媒體報道，美國宇航局的“好奇”號火星車已經(jīng)展開它的X射線分析器，并首次完成對火星物質(zhì)元素成分的分析。下面這張圖顯示的是α粒子與X射線分光儀從某儀器獲得的元素分析數(shù)據(jù)。多個峰值表明各種成分非常豐富，其中包括在火星大氣里發(fā)現(xiàn)的氬，該儀器自身的鋁，以及火星土壤微粒所含的硫黃和氯．

理解此圖，判斷下列說法錯誤的是

A．峰值最高的過渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ副族
B．上述元素分析圖中，同一周期的兩種主族元素可形成1∶1型離子化合物只有一種，其電子式為
C．氯比硫的非金屬性強的依據(jù)之一是HCl比H2S穩(wěn)定
D．工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁

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