下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2 Fe2+
B、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
C、金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
D、鈉與水的反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；
B．碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；
C．2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．
解答： 解：A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“百度百科：乙醇，俗稱酒精，在常溫、常壓下是一種易燃、易揮發(fā)的無(wú)色透明液體，它的水溶液具有酒香的氣味，并略帶刺激性，微甘．易燃，能與水以任意比互溶．用途很廣，可用制造飲料、染料、燃料等．在國(guó)防工業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、有機(jī)合成、食品工業(yè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的用途．”根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題
（1）書寫乙醇催化氧化的產(chǎn)物和新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（2）在120℃，101kpa條件下，取ag乙醇在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了bg，則a
 
b（填“=”“＞”“＜”）
（3）乙醇燃料電池，KOH作電解質(zhì)，書寫負(fù)極電極反應(yīng)式：
 

（4）請(qǐng)用所學(xué)知識(shí)解釋為什么乙醇能和水以任意比互溶
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、物質(zhì)的量B、溫度
C、壓強(qiáng)D、氣體分子直徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，分別以KMnO4、KClO3、H2O2 為原料制取O2，已知2H2O2=2H2O+O2↑
當(dāng)制取常溫常壓下相同體積的O2時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)這比為（　�。�
A、1：1：1
B、2：2：1
C、2：3：：1
D、4：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

14.2g Na2XO4中含有0.2molNa+，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個(gè)橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五種物質(zhì)，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同）都是氧化物的是
 

②圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
 
，所屬基本反應(yīng)類型的是
 
反應(yīng)．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為
 

④用潔凈的燒杯取25ml蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，證明該分散系生成的實(shí)驗(yàn)原理是
 
．
（2）分類方法應(yīng)用比較廣泛，屬于同一類的物質(zhì)具有相似性，在生活和學(xué)習(xí)中使用分類的方法處理問(wèn)題，可以做到舉一反三，還可以做到由此及彼．如：
①CO2、SiO2、SO2、SO3都屬于酸性氧化物，由CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H20，可完成SO3與NaOH反應(yīng)的方程式為
 
．
②NaHCO3、NaHSO3都屬于弱酸形成的酸式鹽，由NaHCO3+HCl═NaCl+H20+CO2↑及NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H20，可完成NaHSO3分別與HCl、NaOH反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（3）上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)（甲）的水溶液遇到KSCN溶液變紅色，甲的化學(xué)式為
 

①已知甲能發(fā)生如下變化：甲
Fe
乙
氣體丙
甲，試寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；氣體丙的化學(xué)式是
 
，試寫出反應(yīng)乙→甲的離子方程式
 

②甲與銅粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，如圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱
 
（填“相等、不相等”
（5）除（1）以外，上述圖片的錯(cuò)誤為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．A→B的反應(yīng)條件為
 
．E→G的反應(yīng)類型為
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量的稀硫酸沖洗
C、酒精燈著火時(shí)可用水撲滅
D、稀釋濃硫酸時(shí)，可往裝有一定體積濃硫酸的量筒中，慢慢加入水

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