【題目】甲醇是重要的化工原料,也是一種優(yōu)質(zhì)的燃料。

Ⅰ.甲醇脫氫制取甲醛的原理為CH3OH(g)HCHO(g) +H2(g)。某科研小組在2 L密閉容器中充入1 mol CH3OH,對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了一系列的研究,得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。

(1)下列選項(xiàng)中,能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

av(CH3OH) =v(HCHO) bH2的體積分?jǐn)?shù)不再變化

c.甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 d.混合氣體密度不變

(2)在t1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________________,此溫度下,從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為5 s,則v(HCHO)_______mol/(L·min)。向此容器中再通入1.1 mol CH3OH和1.1 mol H2,則平衡向_________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);

(3)600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v(正)_______v(逆) (填“>”、“<”或“=”),理由是_____________________;

Ⅱ.已知:CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol;

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=-b kJ/mol

(4)則在銅作催化劑時(shí):2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g) ΔH3=______kJ/mol(用含a,b的代數(shù)式表示);

Ⅲ.如圖所示是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:

(5)a極電極反應(yīng)式為__________________________,若隔膜為陰離子交換膜,則電池工作一段后,電池負(fù)極區(qū)溶液中n(OH)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【答案】 bc 4.05mol/L 5.4 正反應(yīng) < Y點(diǎn)甲醇的轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn),反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 (2a+b) CH3OH+8OH6e=CO32-+6H2O 減小

【解析】.(1)a.沒(méi)有指明正、逆速率,若均為正反應(yīng)反應(yīng)速率,二者反應(yīng)速率始終相等,故a錯(cuò)誤;b.隨反應(yīng)進(jìn)行氫氣的濃度增大,當(dāng)H2的濃度不再變化時(shí),說(shuō)明到達(dá)平衡,故b正確;c.甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,說(shuō)明到達(dá)平衡,故c正確;d.混合氣體總質(zhì)量不變,容器體積不變,混合氣體的密度始終不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故d錯(cuò)誤,故答案為bc;

(2)由圖可知,t1K時(shí)甲醇的轉(zhuǎn)化率為0.9,則參加反應(yīng)甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol,容器體積為1L,則甲醇的起始濃度為1mol/L,濃度變化量為0.9mol/L,則:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)
開始(mol):1 00
轉(zhuǎn)化(mol):0.9 0.9 0.9
平衡(mol):0.1 0.9 0.9
故T1K時(shí),平衡常數(shù)K===4.05,此溫度下,從反應(yīng)開始到平衡所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為5s,則v(HCHO)==5.4mol/(L·min),達(dá)到平衡后若再向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2,此時(shí)的濃度商Qc==0.083<K=4.05,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行;

(3)由圖可知,Y點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率高于相同溫度下平衡點(diǎn)X的轉(zhuǎn)化率,故Y點(diǎn)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則v(正)<v(逆);

.(4)已知:CH3OH(g) +CuO(s)=HCHO(g) +Cu(s)+H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol;2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH2=-b kJ/mol;根據(jù)蓋斯定律由×2+可得2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g),則ΔH3H1×2+ΔH2=-(2a+b)kJ/mol;

.(5)燃料電池通氧氣的極為正極,則b為正極,a為負(fù)極,負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在NaOH為電解質(zhì)溶液時(shí)產(chǎn)物為CO32-,則a極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH-6e=CO32+6H2O;若隔膜為陰離子交換膜,b極室OH-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入a極室,但每轉(zhuǎn)移6mol電子,只能轉(zhuǎn)移6molOH-,而a極室要消耗8molOH-,故電池工作一段后,電池負(fù)極區(qū)溶液中n(OH)減小。

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時(shí)間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min,v(NH3)=mol·L-1·min-1

B. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移

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