下列物質加入水中發(fā)生吸熱過程的是（　�。�
A．生石灰B．固體NaOHC．濃硫酸D．固體NH4NO3
A、生石灰與水反應溫度升高，放出熱量，故A錯誤；
B、固體NaOH溶于水后溶液溫度升高，放出熱量，故B錯誤；
C、濃硫酸溶于水后溶液溫度升高，放出熱量，故C錯誤；
D、固體NH4NO3溶于水后溶液溫度降低，吸收熱量，故D正確；
故選：D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，不含有共價鍵的是（　　）
A．MgCl2B．MgCO3C．HClD．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（　�。�
A．鈉與水反應B．碳與CO2的反應
C．H2與Cl2的反應D．NaOH與鹽酸的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O為吸熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　�。�
A．因該反應為吸熱反應，故必需加熱才能發(fā)生
B．Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl的總能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的總能量
C．Ba（OH）2?8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3?H2O
D．破壞Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl中化學鍵所吸收的能量小于形成BaCl2、NH3?H2O、H2O中化學鍵所放出的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用圖所示裝置進行反應X+Y=Z能量變化情況的研究．當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升．下列說法能正確解釋該現(xiàn)象的是（　　）
①反應為放熱反應；
②生成物的總能量比反應物的總能量高；
③物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；
④反應物化學鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學鍵形成放出的能量．
A．①②B．①③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是（　�。�
A．金屬鈉與水的反應
B．氫氣燃燒
C．濃硫酸的稀釋
D．Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl（固體）混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用圖所示裝置對化學反應X+2Y═2Z的能量變化情況進行研究．當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．關于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物的總能量高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來．其中正確的是（　�。�
A．①②③B．①③C．①②D．①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．請回答下列與甲醇有關的問題．
(1)甲醇分子是____________分子(填“極性”或“非極性”)．
(2)工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃時，往一個體積固定為1L的密閉容器中加入1mol CO和2mol H2，反應達到平衡時，容器內的壓強是開始時的3/5．
①達到平衡時，CO的轉化率為____________
②下列選項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有____________
A．2v(H2)=v(CH3OH)B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器內的壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變    F．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
(3)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)     △H=﹣akJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)                    △H=﹣bkl·mol﹣1
③H2O(g)=H2O(1)                           △H=﹣ckJ·mol﹣1
則CH3OH(1)+O2(g)==CO(g)+2H2O(1)           △H=____________kJ·mol﹣1
(4)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電．
①該電池負極的電極反應式為____________________________________．
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．
離子
Cu2+
H+
Cl﹣
SO42﹣
c/mol·L﹣1
0.5
2
2
0.5
   電解一段時間后，當兩極收集到相同體積(相同條件)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質量為____________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)          ?H = —49．0  kJ·mol-1
反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)     ?H = —173．6 kJ·mol-1
（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學反應方程式：                     
（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是     （選填編號)
a．反應物不再轉化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大
c．CO2的轉化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　
（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉化率的措施是    （選填編號）
A．降低溫度B．補充CO2C．加入催化劑D．移去甲醇
（4）研究員以生產(chǎn)乙醇為研究對象，在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。表示CH3CH2OH組分的曲線是     ；圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數(shù)ya=     %（計算結果保留三位有效數(shù)字）

(5)一種以甲醇作燃料的電池示意圖如圖。寫出該電池放電時負極的電極反應式：                     。

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