Question

把a(bǔ) L硫酸銨和硝酸銨混合液分成兩等份，一份需用b mol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與BaCl₂溶液反應(yīng)恰好消耗c mol BaCl₂．原則溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

• A、

  b-2c

  a

   mol?L^-1
• B、

  2b-c

  a

   mol?L^-1
• C、

  2b-2c

  a

   mol?L^-1
• D、

  2b-4c

  a

  mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O來計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量，利用Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓來計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)溶液不顯電性來計(jì)算原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：設(shè)每份中NH₄⁺的物質(zhì)的量為x，SO₄^2-的物質(zhì)的呃量為y，則
NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O
1    1
x    b
則：

1

x

=

1

b

，解得x=b，則每份中NH₄⁺的物質(zhì)的量為bmol，
Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
1     1
c      y
則：

1

1

=

c

y

，解得y=c，則每份中SO₄^2-的物質(zhì)的量為cmol，
由aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，
則原溶液中NH₄⁺的物質(zhì)的量濃度為

2b

a

mol/L，
原溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為

2c

a

mol/L，
設(shè)原溶液中N0₃^-的物質(zhì)的量濃度為z，
由溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒可知，

2b

a

mol/L×1=

2c

a

mol/L×2+z×1，
解得z=

2b-4c

a

mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用離子方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量與原溶液的關(guān)系及原溶液中的電荷守恒即可解答．