Question

【題目】氯化亞鐵是重要的還原劑。常用于檢測(cè)硒，生產(chǎn)氯化鐵、聚合氯化鋁鐵絮凝劑。制備FeCl2的方法有多種。已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過(guò)量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，___、___固液分離，洗滌，快速干燥制得。

（2）如圖，用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2。

①圖A是用干燥的Cl2和鐵粉制取無(wú)水FeCl3的裝置。硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是____。

②裝置B、C、D、E是用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的裝置。連接順序?yàn)?/span>(可重復(fù)使用)___，儀器C中盛放的試劑是___。

（3）按如圖所示裝置，用162.5g無(wú)水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)為：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

①儀器B的作用是___；C中倒掛漏斗的作用是___。

②反應(yīng)的溫度最好控制在132℃左右。則最佳的加熱方式為___(填序號(hào))。

A.直接用酒精燈加熱 B.隔石棉網(wǎng)用酒精燈加熱

C.水浴加熱 D.油浴加熱

③通過(guò)燒杯C現(xiàn)象變化可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若燒杯C中試劑為加有酚酞且含18gNaOH的溶液，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達(dá)到或超過(guò)___%。

Answer 1

【答案】趁熱過(guò)濾 冷卻結(jié)晶 FeCl3熔沸點(diǎn)低，防止FeCl3冷凝時(shí)堵塞導(dǎo)管 BCDCE 堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉 冷凝回流 防止倒吸 D 90

【解析】

（1）在一定濃度的鹽酸中，逐漸加入過(guò)量的鐵屑，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)至出現(xiàn)晶膜，趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、固液分離，洗滌，快速干燥制得FeCl2。故答案為：趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶；

（2）①用干燥的Cl2和鐵粉制取無(wú)水FeCl3，硬質(zhì)玻璃管和收集器用大口管連接的原因是FeCl3熔沸點(diǎn)低，防止FeCl3冷凝時(shí)堵塞導(dǎo)管。故答案為：FeCl3熔沸點(diǎn)低，防止FeCl3冷凝時(shí)堵塞導(dǎo)管；

②裝置B、C、D、E是用H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的裝置，B制取氫氣，用C進(jìn)行干燥，在D中H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，再經(jīng)過(guò)C防止空氣中水蒸汽進(jìn)入D，最后E點(diǎn)燃末反應(yīng)的氫氣，連接順序?yàn)椋?/span>BCDCE，儀器C中盛放的試劑是堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉。故答案為：BCDCE；堿石灰或生石灰或固體氫氧化鈉；

（3）①2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，反應(yīng)溫度接近或超過(guò)C6H5Cl的沸點(diǎn)，為確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C6H5Cl不會(huì)大量損失，儀器B的作用是冷凝回流；反應(yīng)中有HCl生成，極易溶于水，C中倒掛漏斗的作用是防止倒吸。故答案為：冷凝回流；防止倒吸；

②反應(yīng)的溫度最好控制在132℃左右，超過(guò)100℃，不能直接加熱，也不能水浴加熱，則最佳的加熱方式為油浴加熱。故答案為：D；

③n(HCl)=n(NaOH)==0.45mol，根據(jù)反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，氯化鐵轉(zhuǎn)化率= =0.90，則氯化鐵轉(zhuǎn)化率理論上達(dá)到或超過(guò)90%。故答案為：90。