【題目】2008年10月8日，美籍華裔科學(xué)家錢(qián)永健獲得2008年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲“美國(guó)西屋科學(xué)天才獎(jiǎng)”。下列敘述正確的是（ ）

A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程

B. 合金的熔點(diǎn)都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬?gòu)?qiáng)

C. 銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-= Fe3+，繼而形成鐵銹

D. 將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負(fù)極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

【答案】D

【解析】

A、金屬失去電子被氧化，是氧化過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B、合金的熔點(diǎn)都低于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性不一定比其成分金屬?gòu)?qiáng)，如生鐵比鐵容易生銹，故B錯(cuò)誤；C、與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管形成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故C錯(cuò)誤；D、金屬與外加直接電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)，所以將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與外加直接電源的負(fù)極相連，能保護(hù)水閘，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知元素X、Y同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法中一定不正確的是

A. 第一電離能：Y<X

B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： HmY> HnX

C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：元素X對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)于Y

D. X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵、鐵的化合物應(yīng)用廣泛。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl3可以用鐵粉與__________反應(yīng)制備，保存FeCl2溶液加入少量鐵屑，其目的原理是____________________(用離子反應(yīng)方程式表示）。

（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)。高鐵酸鈉的電離方程式是_________________，高鐵酸鈉是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑原因鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物沉聚，Fe(OH)3膠體微粒直徑的范圍是____________nm。

（3）某班同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的化學(xué)性質(zhì)（已知I2在CCl4層中顯紫色，F(xiàn)e2+ 與K3[Fe(CN)6)]溶液反應(yīng)生成Fe3[Fe(CN)6)]2藍(lán)色沉淀）。甲組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液變紅。乙組同學(xué)取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分別取2mL 此溶液于3只試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層中顯紫色，

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成藍(lán)色沉淀

甲、乙的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明Fe3+、Cl2、I2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_____________，寫(xiě)出生成藍(lán)色沉淀的離子反應(yīng)方程式_________。檢驗(yàn)第三支試管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高錳酸鉀試劑理由是_____________。丙組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法證明Fe2+具有氧化性________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. “84”消毒液中的NaClO有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒

B. 使用Na2CO3溶液比使用洗滌劑淸洗餐具更環(huán)保

C. 鋁、氧化鋁燒結(jié)成的金屬陶瓷能耐高溫、不易破碎

D. 鈣、鐵、鋅、銅、碘是人體必需的微量元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)法和比較法是研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法。以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中不合理或不嚴(yán)密的是

A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂的金屬性強(qiáng)弱

B．測(cè)定相同溫度下鹽酸和醋酸溶液的pH，就可證明鹽酸是強(qiáng)酸、醋酸是弱酸

C．鐵分別與氯氣和硫反應(yīng)，判斷氯氣與硫的氧化性強(qiáng)弱

D．測(cè)定相同條件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 能使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-

B. 水電離的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+

C. c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+

D. 無(wú)色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視安全和環(huán)保問(wèn)題。下列操作方法不符合上述要求的是

A. 鈉、鎂等金屬著火，不可用CO2滅火

B. 在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室

D. 給試管中的液體加熱時(shí)，不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M

①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；

③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；

④M為OH-；⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物。

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

A. ①③⑤ B. ①③ C. ①②④⑤ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )

A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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