【題目】下列關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是(

A.在水中溶解性:Na2CO3NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3

C.與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的速度:Na2CO3NaHCO3

D.配成溶液后分別測(cè)定pH,碳酸鈉溶液呈堿性,碳酸氫鈉溶液呈酸性

【答案】A

【解析】

A.常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時(shí)水溶解性:Na2CO3NaHCO3,故A正確;

BNaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,對(duì)熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3,故B錯(cuò)誤;

C.分別滴加HCl溶液,反應(yīng)離子方程式為CO32+2H=CO2↑+H2OHCO3+H=H2O+CO2,相同條件下NaHCO3Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈,故C錯(cuò)誤;

D.配成溶液后分別測(cè)定pH,碳酸鈉溶液呈堿性,碳酸氫鈉溶液也呈堿性,兩者均為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解后呈堿性,碳酸鈉堿性更強(qiáng),故D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(P·Haber)獲得諾貝爾獎(jiǎng)100周年

(1)合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g),已知298K時(shí):ΔH=-92.2kJ/mol,ΔS=-198.2J/(K·mol),則根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變分析,常溫下合成氨反應(yīng)____(填不能)自發(fā)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)研究表明,在特定條件下,合成氨反應(yīng)的速率與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系式如下,v=kc(N2)c1.5(H2)c-1(NH3),k為速率常數(shù),請(qǐng)根據(jù)該關(guān)系式分析,如果想增大合成氨反應(yīng)的速率,從濃度的角度可以采用的措施為________。根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),請(qǐng)?jiān)僬f出一項(xiàng)能夠提高合成氨反應(yīng)速率的措施_________。

(2)研究表明,在Fe催化劑作用下合成氨的反應(yīng)歷程為(*表示吸附態(tài)):

化學(xué)吸附:N2(g)→2N*;H2(g)→2H*;

表面反應(yīng):N*+H*NH*NH*+H*NH2*;NH2*+H*NH3*

附:NH3*NH3(g)

其中,N2的吸附分解反應(yīng)速率慢,解決了合成氨的整體反應(yīng)速率。

實(shí)際生產(chǎn)中,合成氨常用工藝條件:Fe作催化劑,控制溫度773K,壓強(qiáng)3.0×107Pa,原料中N2H2物質(zhì)的量之比為12.8。請(qǐng)回答:

①分析說明原料中N2過量的理由____________。

②近年來,中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所陳平研究團(tuán)隊(duì)經(jīng)過近二十年的積累,先后在催化劑分解、催化氨合成、化學(xué)鏈合成氨等方面取得重要進(jìn)展。關(guān)于合成氨工藝的下列理解,正確的是______

A.人們對(duì)合成氨研究的重要目的之一是要實(shí)現(xiàn)氨的低溫高效合成

B.控制溫度(773K)遠(yuǎn)于室溫,是為了保證盡可能高的平衡轉(zhuǎn)化率和快的反應(yīng)速率

C.陳平團(tuán)隊(duì)首次報(bào)道了具有優(yōu)異低溫活性的LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系,它可以大大提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

D.N2的吸附分解反應(yīng)活化能高,是合成氨反應(yīng)條件苛刻的重要原因

E.陳平團(tuán)隊(duì)構(gòu)建了一條基于可再生能源的化學(xué)鏈合成氨工藝流程,可以顯著提高能效

(3)N2H2生成NH3的反應(yīng)為:N2(g)+H2(g)NH3(g),的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),其中為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(1×105Pa),為各組分的平衡分壓,如P(NH3)=x(NH3) PP為平衡總壓,x(NH3)為平衡系統(tǒng)中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

N2H2起始物質(zhì)的量之比為13,反應(yīng)在恒定溫度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)下進(jìn)行,NH3的平衡產(chǎn)率為,則_________(用含的最簡(jiǎn)式表示)

②根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度T升高而逐漸______(填增大減小)。

(4)希臘兩位科學(xué)家曾經(jīng)采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶體薄膜做電極,實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖)。鈀電極A______極(填),該極上的電極反應(yīng)式是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

C. 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,鋅為負(fù)極

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池,當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí),正極放出氣體一定為11.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v(O2)=5v(NO)

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí),消耗n mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進(jìn)入固體2

C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算:

1)等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,它們的物質(zhì)的量之比為____,所含分子數(shù)之比為____,同溫同壓下的體積之比為_____。

20.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____,中和此稀鹽酸,需NaOH固體的質(zhì)量為____。

3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____R的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí),完成下面內(nèi)容。

1)實(shí)驗(yàn)室需要1mol·L-1NaOH溶液245mL,請(qǐng)回答下列問題:

①為了配制此溶液應(yīng)選擇____mL的容量瓶,用天平稱取____g NaOH

②溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度____(偏大偏小,下同);在洗滌燒杯和玻璃棒的過程中,每次洗滌液均需注入容量瓶,洗滌液若不轉(zhuǎn)移入容量瓶,會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度____

③當(dāng)溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移至容量瓶后,需要確定溶液的容積,我們稱之為定容。定容時(shí),先直接加水至刻度下1~2cm處,改用___加水至溶液凹液面與刻度線相切。

2)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上。

A.萃取分液 B.升華 C.結(jié)晶 D.過濾 E.蒸餾 F.分液

①分離飽和食鹽水與沙子的混合物____

②從碘水中提取碘單質(zhì)____;

③分離水和汽油的混合物___;

④分離CCl4沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液X中只可能溶有K+、Ca2+AlO2、SiO32CO32、SO42中的若干種離子.某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是( 。

A.K+、AlO2、SiO32CO32一定存在于溶液X

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C.氣體甲一定是純凈物

D.SO42一定不存在于溶液X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C,SP)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:

下列說法不正確的是

A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污

B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O

D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案