（共14分）Ⅰ.用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是                (填序號 )

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

   ④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確         

Ⅱ.由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極材料為            ，該電極反應式                             

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是          ，

若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是________

（填字母代號）

A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液

（3）液體c為苯，其作用是                                                 

（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。

A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當增大電源電壓  　　C、適當降低電解液溫度

 

【答案】

Ⅰ. ②⑤

Ⅱ.（1）Fe   Fe －2e— = Fe2+

      （2）C；B

      （3）隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化

      （4）B

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（14分)Ⅰ.反應物與生成物有：濃H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一種未知物質(zhì)X。

（1）已知K2S在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是                      。

（2）已知0.5molK2S在反應中失去1mol電子生成X，則X的化學式為                  。

（3）將氧化劑和還原劑及其配平后系數(shù)填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（4）若反應中濃H2SO4過量，則       產(chǎn)物中無X生成，請完成此化學反應方程式：       。

Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1﹕1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1﹕1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）Y在周期表的位置是             ；

（2）反應①的化學方程式是                                                  。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）         。

D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈、干燥的Z2，儀器裝置如圖所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。

（4）寫出反應②的離子方程式                                  。

（5）上述實驗裝置不夠完善，改進方法是                        。

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