將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行10s后達到平衡狀態(tài)，此時測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則
（1）平衡混合氣體中C的體積分數(shù)為
 
；
（2）用B表示該反應的反應速率為
 
；
（3）反應前A的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，得到消耗量和起始量
            3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
起始量（mol） 3      1       0       0
變化量（mol） 1.2   0.4      0.8     0.8
平衡量（mol） 1.8    0.6     0.8     0.8
結(jié)合反應速率、濃度、體積分數(shù)的概念計算得到；
解答： 解：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，得到消耗量和起始量
            3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），
起始量（mol） 3      1.8     0       0
變化量（mol） 1.2    1.2      0.8     0.8
平衡量（mol） 1.8    0.6     0.8     0.8
（1）平衡混合氣體中C的體積分數(shù)=
0.8mol
1.8mol+0.6mol+0.8mol+0.8mol
×100%=20%；
故答案為：20%；  
（2）用B表示該反應的反應速率=
0.4mol
2L
10s
=0.02mol/（L?s）；  
故答案為：0.02mol/（L?s）；  
（3）反應前A的物質(zhì)的量濃度=
3mol
2L
=1.5mol/L；
故答案為：1.5mol/L；
點評：本題考查了化學平衡的計算應用，主要是反應速率、體積分數(shù)、濃度的計算，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、元素Y的最高正化合價為+6
B、離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y
C、氫化物的沸點Y＞W(wǎng)
D、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨骼、牙齒的重要成分．如果人體從食物中攝取的鈣元素不足，還可以用含葡萄糖酸鈣（Ca（C6H11O7）2）、碳酸鈣（CaCO3）等含鈣的藥物來補充，俗稱“補鈣”．一個體重為60kg的缺鈣病人每天還須從藥物中補充鈣元素0.5g，若醫(yī)生確定此人每天至少吃“蓋中蓋”鈣片6.25g，已知該藥物中主要成分為葡萄糖酸鈣（相對分子質(zhì)量為430），問該藥物中葡萄糖酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產(chǎn)和生活． 
已知
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol，則反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=
 
．
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．
其負極電極反應式是：
 
．
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所
需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中，以v（ H2）表示的平均反應速率為：
 
．
②該反應的正反應為
 
 （填“吸”或“放”）熱反應；
③若要實驗3達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的體積分數(shù)分別相等），則a、b應滿足的關系是
 
（用含a、b的數(shù)學式表示）．
（Ⅱ）某小組運用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液．
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填“＞”“＜”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為
 
；
③電解一段時間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料．
（1）氨的電子式是
 
．
（2）已知（如圖）：

①合成氨的熱化學方程式是
 
．
②降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K
 
．（填“增大”、“減小’’或“不變”）．
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示．電池正極的電極反應式是
 
，A是
 
．

（4）用氨合成尿素的反應為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比[
n(NH3)
n(CO2)
]、水碳比[
n(H2O)
n(CO2)
]的變化關系．
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是
 
．
②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則x1
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知五種元素中只有一種為金屬元素，XW2分子與Y3-為等電子體，元素W的原子序數(shù)等于元素Z的原子序數(shù)加8，Q的最外層電子數(shù)為2，次外層電子數(shù)等于Y和W2-最外層電子數(shù)之和．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）X、Y、Z的電負性由大到小的順序為
 
．
（2）XW2的電子式為
 
，Y3的分子構(gòu)型為
 
型．
（3）Q的價電子排布式為
 
．
（4）下列關于WZ2結(jié)構(gòu)的說法正確的是
 

A．WZ2為直線型非極性分子                B．WZ2為直線型極性分子
C．WZ2中W為sp3雜化                     D．WZ2中W為sp2雜化
（5）α-QW的晶胞是立方體，用X射線粉末法測得該晶體晶胞邊長a=520.0pm，26℃測得該晶體的密度為4.1g/cm3，請列式計算一個晶胞中含有的Q、W離子數(shù)．
（6）α-QW晶胞的一個側(cè)面的投影圖如圖所示，與Q離子距離最近且距離相等的W離子構(gòu)成的幾何圖形是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-J是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：

（1）A的化學式為
 
．
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應的離子方程式是
 
．G→J的化學方程式為
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學用語表示所得溶液顯酸性的原因
 
．
（4）現(xiàn)有一定量C、E混合物與稀HNO3充分反應，反應過程中無任何氣體放出．在反應結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖2所示．坐標圖c點溶液中溶質(zhì)除C和E的硝酸鹽外，還含有的溶質(zhì)是
 
，其對應物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說法不正確的是（　　）
A、通入CH3OH的電極為負極
B、隨著放電的進行，負極附近pH上升
C、每消耗1mol CH3OH可以向外電路提供6mol e-
D、通入O2的一極電極反應為4H2O+2O2-+8e-═8OH-

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