下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A、NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑
B、MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料
C、Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
D、銅鹽能使蛋白質(zhì)變性，游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,鋁的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：
分析：A、碳酸氫鈉可以和酸之間反應(yīng)，用來作焙制糕點(diǎn)的膨松劑；
B、MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，硬度大，可用于耐高溫材料；
C、Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔，且在表面能生成一層致密的氧化物膜；
D、蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性．
解答： 解：A、碳酸氫鈉可以和酸之間反應(yīng)，根據(jù)這一性質(zhì)，碳酸氫鈉用來作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故A錯(cuò)誤；
B、耐高溫材料應(yīng)具有熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，因MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，硬度大，則可用于耐高溫材料，故B正確；
C、Al具有良好的延展性，可制成鋁箔，且在表面能生成一層致密的氧化物膜，則具有抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品，故C正確；
D、蛋白質(zhì)遇重金屬鹽發(fā)生變性，可用硫酸銅作池水消毒劑，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出乙的化學(xué)式
 
、甲在周期表中位置是
 
；
（2）寫出G的一種用途
 
；
（3）寫出B與K反應(yīng)的離子方程式：
 
；
（4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)；
（5）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A、利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B、用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率
C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D、提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　�。�
①增大反應(yīng)物的濃度�、谏邷囟取、墼龃髩簭�(qiáng)�、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎�
A、①③⑤B、②⑤
C、②③⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、NaHCO3熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)
B、相同溫度下NaHCO3溶解度比Na2CO3要大
C、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有碳酸氫鈉結(jié)晶析出
D、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性
C、若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
．
（2）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，裝入錐形瓶中，用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為
 
，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化為
 
．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定鹽酸時(shí)，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，會(huì)造成測定結(jié)果
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，常采用的方法是
 
．
把NaHCO3和FeCl3溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為
 
．
（6）怎樣除去鍋爐中難溶的硫酸鈣沉淀？
 

（7）某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12mol2?L-2．該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫，當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾去掉沉淀A，向?yàn)V液中加入10mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的KOH溶液的體積（mL）如右圖所示．

試回答下列問題：
（1）沉淀A是
 
（填化學(xué)式），當(dāng)加入KOH溶液的體積超過35mL時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）鋁土礦中Al2O3的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（忽略溶液體積的變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)及其化合物的性質(zhì)填空
Ⅰ為檢驗(yàn)市售煤油中是否摻有水，可向煤油樣品中加少許白色粉末
 
 （填試劑化學(xué)式），
若觀察到
 
現(xiàn)象，就說明煤油中摻有水；也可向煤油樣品中加入一小塊金屬鈉，若觀察到
 
現(xiàn)象，就可說明煤油中摻有水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ鎂著火不能用二氧化碳來滅火，理由是
 
（用化學(xué)方程式表示）；
Ⅲ鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途．
（1）鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）鋁是一種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的金屬，請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）將7.8g過氧化鈉投入500ml1mol?L-1氯化鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．放出無色無味的氣體，生成大量白色沉淀
B．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解
C．放出無色無味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解．

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同步練習(xí)冊答案