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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（　�。�

A.該有機物的分子式為C12H12O4

B.1 mol該有機物最多能與4 mol H2反應

C.該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2，生成2.24 L CO2（標準狀況下）需要0.1 mol該有機物

D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應

【答案】B

【解析】

A．由結構簡式可知該有機物的分子式為C12H12O4，故A不符合題意；

B．能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1 mol該有機物最多能與5 mol H2反應，故B符合題意；

C．只有羧基能與NaHCO3反應，則0.1 mol該有機物與足量NaHCO3溶液可生成0.1 mol CO2，氣體體積為2.24 L（標準狀況下），故C不符合題意；

D．分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(δ)隨pH變化的關系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：圖甲是由某溫度下、分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化圖．圖乙是常溫下向100mL溶液中逐滴加入溶液，混合溶液的pH變化圖．如圖所示與推測的結論相符的是

圖甲圖乙

A.由圖甲知：

B.由圖甲知：a、b點溶液中，b點的大

C.由圖乙知：HA為強酸

D.由圖乙知：Y點對應的溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫下列反應的方程式：

(1)NO2 溶于水的化學反應方程式：_____。

(2)實驗室制取氨氣的化學反應：_____。

(3)足量的 SO2 氣體通入到 NaOH 中的離子反應方程式：______________。

(4)紅熱的碳和濃硝酸的化學反應方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下鐵可以和 CO2 發(fā)生反應：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的 CO2 氣體，反應過程中 CO2 氣體和 CO 氣體的濃度與時間的關系如圖所示：

(1)t1 時，正、逆反應速率的大小關系為 v 正_____v 逆(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)4 min 內，CO 的平均反應速率 v(CO)＝_____。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_____(填序號，下同)。

①降低溫度

②減少鐵粉的質量

③保持壓強不變，充入 He 使容器的體積增大

④保持容積不變，充入 He 使體系壓強增大

(4)下列描述能說明上述反應已達平衡狀態(tài)的是_____。

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內生成 n mol CO2 的同時生成 n mol CO

③容器中氣體壓強不隨時間變化而變化

④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范并能達到實驗目的是

選項

實驗操作

實驗目的

A

在一定條件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氫氣

除去乙烷中的乙烯

B

用玻璃棒蘸取待測液，點在干燥的pH試紙中部，片刻后與標準比色卡比較并讀數

粗略測定NaClO溶液的pH

C

將0.1mol/LMgSO4溶液滴入到2mLNaOH溶液中至不再有沉淀生成，再滴入0.1mol/LCuSO4溶液

比較Mg(OH)2和Cu(OH)2的Ksp大小

D

向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸

檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是( )

A.已知：將Fe加入CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+

類推：將 Na加入 到CuSO4 溶液中2Na + Cu2+= Cu+2Na+

B.已知：稀硫酸與Ba(OH )2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

類推：NaHSO4 溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H+ + SO4 2-+ Ba2++ 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

C.已知：鐵和氯氣反應2Fe + 3Cl2 2FeCl3

類推：鐵和碘單質反應2Fe + 3I2 2FeI3

D.已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2 O= CaCO3↓+2HClO

類推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+ H2 O= CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時含有Al2O3、SiO2等雜質）是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥，實現其綜合利用，可減少鉻產生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）焙燒得到的產物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應方程式為________________________________________________________。

（2）除去鋁元素的離子方程式為__________________________________________。

（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是___________。

（4）鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的筑色顏料，遇到空氣中的硫化物顏色會變黑，該過程的化學反應方程式為___________________________。

（5）實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉化為CrO42-，從而實現與Al3+的分離，這個過程中需要加入的兩種試劑是__________、__________（填化學式），分離操作是_______________________。

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