除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)），能采用加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)再過(guò)濾的方法的是

A．FeCl2溶液（FeCl3） B．KNO3（NaCl）

C．NaCl（CaCO3） D．CuO（Al2O3）

 

D

【解析】

試題分析：A、二者均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、二者均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、不用加氫氧化鈉溶液，直接過(guò)濾即可，錯(cuò)誤；D、CuO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可再過(guò)濾得CuO，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；

已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) △H=+292.3kJ·mol—1，

則反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ；

（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

t(s)

0

500

1000

1500

n(NO2)(mol)

20

13.96

10.08

10.08

 

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ，已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

A．降低溫度

B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大

C．再充入NO2

D．再充入4 mol NO2和1 mol O2

③圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。

 

 

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用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

HCl溶液的體積/mL

1

25.00

24.41

2

25.00

24.39

3

25.00

22.60

回答下列問(wèn)題：

（1）圖中甲為 滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；

（2）取待測(cè)液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用 做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是 ；

（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果 ；

（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省新余市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是

A．自來(lái)水 B．0.5 mol·L－1鹽酸

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是

A．HCl → C12 B．Na → Na2O C．CuO → Cu(OH)2 D．Fe → Fe3O4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

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A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容

 

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工業(yè)用洗凈的廢銅作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是

A．CuCu(NO3)2

B．CuCuSO4Cu(NO3)2

C．CuCuOCu(NO3)2

D．CuCu(NO3)2

 

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下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-

C．Ag+、Na+、NO3-、Cl- D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

 

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將鐵片投入下列溶液中，一段時(shí)間后取出，干燥、稱量，鐵片質(zhì)量增加的是

A．稀硫酸 B．硫酸鋅溶液 C．硫酸銅溶液 D．乙醇溶液

 

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