對于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y?W+Z，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�
A、X、Y、Z、W均為氣體
B、Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體
C、X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體
D、X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由圖可以看出，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，以此解答．
解答： 解：由圖可以看出，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則只能存在X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體的情況，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及平衡移動問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握壓強(qiáng)與化學(xué)平衡移動的關(guān)系，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

要檢驗(yàn)酒精是否含水，最簡單的方法是（　�。�
A、加入金屬鈉
B、加入濃硫酸
C、加入硫酸銅晶體
D、加入無水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到5.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算：
（1）上述反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)1中CO2的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其它氣體在同溫同壓下測定）．
實(shí)驗(yàn)序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象
110mL 0.1mol/LNaOH溶液22.4mLCO2無明顯現(xiàn)象
220mL H2S10mL SO2
330mL NO210mL H2O（l）剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮
415mL Cl240mL NH3
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有
 
生成，活塞
 
移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無色氣體的體積是
 
mL，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色由黃綠色變?yōu)闊o色，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0．下列圖象正確的是．（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
B、平衡時(shí)，若斷裂π鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kJ
C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡后，縮小容器體積，N2的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定容積的密閉容器中反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，X減少 n mol?L-1，Y減少
n
3
mol?L-1，Z增加
2n
3
mol?L-1．若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a：b：c：d應(yīng)為（　�。�
A、3：1：2：1
B、1：3：2：2
C、1：3：1：2
D、3：1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20克NaOH固體溶解于足量水中，并通入足量CO2氣體，生成的溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
C、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、c（OH-）═c（H +）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐蝕的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊答案