【題目】高聚合物G、I 可用于生產(chǎn)全生物降解塑料, 在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下:

已知:①CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr;②H的分子中有一個含“—O—”結構的三元環(huán);③含有“”結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在。

請回答下列問題:

(1)寫出H的結構簡式_____________。

(2)下列說法不正確的是_______________

A.化合物G、I屬于酯類

B.物質(zhì)A可以發(fā)生中和反應

C.1mol D與足量Na反應放出1molH2

D.B和氯氣在一定條件可以發(fā)生加成生成C3H5Cl

(3)寫出由兩分子 F合成六元環(huán)化合物的化學方程式_________。

(4)化合物F有多種同分異構體,寫出符合下列條件F的同分異構體的結構簡式_____________。

①能和NaOH反應;②能發(fā)生銀鏡反應

(5)依據(jù)上述合成路線,設計以乙烯為原料制備乙二醛()的合成路線(無機原料任意選擇,合成路線用流程圖表示)__________________。合成路線流程圖示列:

【答案】BDHCOO CH2CH2OH、 HCOO CH(OH)CH3 、HCOO CH2OCH3

【解析】

B中含有碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應生成C,C在堿性條件下水解得出DCH3CHOHCH2OH,D催化氧化得ECH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應得FCH3CHOHCOOH,F中含有羧基和羥基在一定條件下發(fā)生縮聚反應得G,比較AE的分子式可知,ACH3COHCHO。由已知②H的分子中有一個含“—O—”結構的三元環(huán),可知H為,H與二氧化碳發(fā)生聚合反應生成聚碳酸酯多元醇。

(1)由以上分析可知,H的結構簡式為;

(2)A、FCH3CHOHCOOH,F中含有羧基和羥基,在一定條件下F發(fā)生分子間縮聚反應得G,因此G屬于酯類;H為,H與二氧化碳發(fā)生聚合反應生成聚碳酸酯多元醇I,因此I也屬于酯類,故A正確;

B、由上述分析可知,ACH3COHCHO,不能發(fā)生中和反應,故B錯誤;

C、DCH3CHOHCH2OH,含有兩個羥基,因此1mol D與足量Na反應放出1molH2,故C正確;

D、B中含有碳碳雙鍵,能與氯氣在一定條件可以發(fā)生加成生成C3H6Cl2,故D錯誤;

綜上所述,本題應選BD;

(3)FCH3CHOHCOOH中含有羥基和羧基,可以發(fā)生酯化反應,;

(4)①能和NaOH反應,說明含有羧基或酯基,②能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,因此符合條件的同分異構體有HCOOCH2CH2OH、 HCOOCH(OH)CH3 、HCOOCH2OCH3

(5)以乙烯為原料,乙烯先與溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷與氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解生成乙二醇,再經(jīng)催化氧化可得乙二醛,具體流程為:

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【題目】下列做法與鹽類水解無關的是

A.用氯化銨溶液除鐵銹

B.用熱的稀硫酸溶解膽礬來配制膽礬溶液

C.用飽和氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體

D.用硝酸鉀固體配制植物生長營養(yǎng)液

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【題目】下圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉化關系(其中部分反應產(chǎn)物省略),其中A和B常溫下都是氣體,且水溶液都有漂白性;I是一種金屬單質(zhì);F、M、N均為水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸,C和D是兩種常見的強酸。請回答下列問題:

(1)寫出①的化學方程式_______________________________________。

(2)寫反應②的離子方程式__________________________________________

(3)寫出將A通入石灰乳的化學方程式________________________________________。

(4)在①→⑥中,屬于氧化還原反應的有_______________________(填編號)

(5)將NaOH溶液加入到E中的現(xiàn)象為____________________________________

(6)寫出反應⑥的化學反應方程式_______________________________________。

(7)寫出分別將A、B通入石蕊試液中的現(xiàn)象:

A__________________B__________________。

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【題目】實驗測得標準狀況下某氣體的密度為1.97 g/L,則該氣體的相對分子質(zhì)量是(  )

A. 16 B. 28 C. 44 D. 48

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【題目】用5.96 g NaClO固體配成100 mL溶液,向其中加入0.02 mol Na2Sx,恰好完全反應生成NaCl和Na2SO4。

(1)NaClO溶液濃度為__________。

(2)化學式Na2Sxx的值為____

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【題目】常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A. a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

C. b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3molL-1

D. d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c

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【題目】下列對化學反應熱現(xiàn)象的說法正確的是(

A.放熱反應發(fā)生時不必加熱

B.化學反應的熱效應數(shù)值與參加反應的物質(zhì)的多少無關

C.吸熱反應加熱后才能發(fā)生

D.化學反應一定有能量變化

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【題目】I現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答:

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________(填寫物質(zhì)的序號,下同),熔化時需要破壞共價鍵的是________。

(2)屬于離子化合物的是______________,只有離子鍵的物質(zhì)是________。

(3)①的電子式是______________,⑤的電子式是_____________

II下列粒子(分子或離子)均含有18個電子:

粒子

A

B2

C

D

E

F

組成特點

單核離子

化合物,雙核分子

單質(zhì), 雙核分子

化合物,三核分子

化合物, 四核分子

請回答下列問題:

(1)A的元素符號是____________,B2的結構示意圖是________

(2)C的結構式為__________,已知D的單質(zhì)與水反應可生成氧氣及一種酸,寫出該反應的化學方程式:________________________________________

(3)E的電子式是____________________;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學式是___________。

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