【題目】某化學興趣小組為研究化學能與電能的轉化,設計下圖裝置。下列敘述錯誤的是

A.a和b不連接時，鐵片上會有氣泡產生

B.無論a和b是否連接，鐵片均發(fā)生氧化反應

C.a和b用導線連接時，溶液中H+向鐵片移動

D.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為2H++2e-== H2↑

【答案】C

【解析】

A．a和b不連接時，鐵片之間與稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，故A正確；

B．a和b不連接時，鐵片之間與稀硫酸發(fā)生置換反應生成氫氣，鐵片發(fā)生氧化反應；a和b連接時，形成原電池，鐵片作負極失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；

C．a和b用導線連接時，形成原電池，鐵片為負極，銅片為正極，原電池中陽離子流向正極，故C錯誤；

D．a和b用導線連接時，形成原電池，銅片為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-== H2↑，故D正確；

綜上所述答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗、N棒變細，以此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是

選項

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸溶液

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如下：

（1）儀器a的名稱是______。

（2）從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

（3）實驗前先通入一段時間N2，其目的為__________。

（4）實驗證明了氣體產物中含有CO，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。

（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是____。

（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如下圖所示：

①上圖中M點對應物質的化學式為_________。

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出M→N發(fā)生反應的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M是有機合成的重要中間體，制備M的一種合成路線如下(部分反應條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

請回答下列問題：

(1)B的化學名稱為______。A中官能團的電子式為______。

(2)CD的反應類型是______，I的結構簡式為______。

(3)FG的化學方程式為______。

(4)M不可能發(fā)生的反應為______(填選項字母)。

a.加成反應 b.氧化反應 c.取代反應 d.消去反應

(5)請寫出任意兩種滿足下列條件的E的同分異構體有______。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②能與NaHCO3反應 ③含有-NH2

(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，在實驗室中模擬工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Al等雜質)為原料生產NiCl2的工藝流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

2.1

6.5

3.7

7.1

沉淀完全的pH

3.3

9.7

4.7

9.2

(1)為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時可采取的措施有__________(寫一條即可)。

(2)加入H2O2時發(fā)生主要反應的離子方程式為__________。

(3)“調pH”時，控制溶液pH的范圍為__________。

(4)“沉鎳”過程中，若濾液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，則需用托盤天平稱取Na2CO3固體的質量至少為_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液體積的變化)

(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的實驗操作步驟依次為______、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物乙苯( )的說法正確的是

A.沸點比苯高

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.二氯代物共有12種

D.能與H2發(fā)生加成反應，說明分子中含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分．當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側溫度相同）．下列說法正確的是（）

A. 右邊CO和CO2的分子數(shù)之比為1：3

B. 右邊CO的質量為2.75g

C. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為5：3

D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的16倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素，是人類未來的資源寶庫，回答下列問題：

(1)在下列電子構型中，屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構型的是______

A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1

C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3

(2)基態(tài)Na、Na+、O、Ne電離最外層一個電子所需能量從小到大的順序為_________

(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導儀測定知，它能發(fā)生部分電離，其電離方程式為I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構型為______， 中心原子的雜化類型是_____。

(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______，(填“大”“小”或“相等")，原因是_______

(5)已知MgO晶體結構與NaCl類似，Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為_____，MgO的熔點高于Na2O的原因是_________

(6)硅的晶體結構屬于金剛石型，晶胞如圖所示。已知其密度為ρgcm-3 ，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=_____nm，晶體中Si—Si 鍵的鍵長為_______ nm(用含 p、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。回答下列問題：

(1)基態(tài)P原子的核外電子排布式為____，有____個未成對電子。

(2)常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結構模型如圖甲所示，由A、B兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CC14、SF6互為等電子體，則A為____，其中心原子雜化軌道類型為____，B為____。

(3)PO43-的空間構型為____，其等電子體有____（請寫出一種）。

(4)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖乙，晶胞參數(shù)a= 565pm。

①砷化鎵的化學式為____，鎵原子的配位數(shù)為____。

②砷化鎵的晶胞密度=____g/cm3（列式并計算，精確到小數(shù)點后兩位），m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離為____pm(列式表示)。

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