Question

15．（1）已知4℃時(shí)四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
H2O（l）	170g	9.20g	1.50×10-4g	33.3g
NH3（l）	86.0g	97.2g	0.80g	0.01g

①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
②上述四種物質(zhì)能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（NO₃）₂+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓；
（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
①碳酸氫銨溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
②20毫升0.1mol/L碳酸氫鈣溶液與56毫升0.05mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)：5Ca²⁺+7HCO₃^-+7OH^-═5CaCO₃↓+2CO₃^2-+7H₂O；
③石灰乳與少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）₂+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+OH^-．

Answer 1

分析 （1）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則
①水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
②液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（2）①碳酸氫銨溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)，只發(fā)生碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
②20毫升0.1mol/L碳酸氫鈣溶液與56毫升0.05mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，物質(zhì)的量比為5：7，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
③石灰乳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，與少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH．

解答 解：（1）由溶解度表可知，在水中AgCl不溶于水，在液氨中氯化鋇不溶，則
①水中硝酸銀與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
②液氨中硝酸鋇與氯化銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)為Ba（NO₃）₂+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓，故答案為：Ba（NO₃）₂+2AgCl=2AgNO₃+BaCl₂↓；
（2）①碳酸氫銨溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)，只發(fā)生碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)，離子反應(yīng)為HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
②20毫升0.1mol/L碳酸氫鈣溶液與56毫升0.05mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，物質(zhì)的量比為5：7，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為5Ca²⁺+7HCO₃^-+7OH^-═5CaCO₃↓+2CO₃^2-+7H₂O，故答案為：5Ca²⁺+7HCO₃^-+7OH^-═5CaCO₃↓+2CO₃^2-+7H₂O；
③石灰乳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，與少量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應(yīng)為Ca（OH）₂+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+OH^-，故答案為：Ca（OH）₂+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O+OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．