Question

對于可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說明的條件不變），對有關物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色

 

（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質量

 

（3）使用催化劑，正反應速率

 

，逆反應速率

 

CO的轉化率

 

（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內壓強

 

，正反應速率

 

，逆反應速率

 

，平衡向

 

方向移動．

Answer 1

分析：（1）可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，壓強不變充入氦氣，為保持壓強不變，體積增大，混合氣體顏色變淺；
（2）反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，逆向是氣體體積不變的反應，密閉容器中氣體質量不變；
（3）催化劑改變反應速率，不能改變化學平衡，轉化率不變；
（4）反應是氣體體積不變的反應，充入少量氧氣和生成物一氧化氮反應生成二氧化氮，混合氣體體積不變，容器中壓強不變，但一氧化氮減少，平衡正向進行，正反應速率增大，逆反應速率減��；

解答：解：（1）充入與平衡無關的少量氦氣，引起容器中氣體壓強增大，為保持容器中的壓強不變，需要體積增大，反應前后體積是不變的反應，平衡不動，但體積增大，氣體濃度減小，所以混合氣體顏色變淺；
故答案為：變淺；  
（2）反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，反應是氣體體積不變的反應，密閉容器中氣體質量不變，物質的量不變，所以平均摩爾質量不變；
故答案為：不變；        
（3）使用催化劑，改變反應速率，不能改變化學平衡，同等程度改變正逆反應速率，正反應速率增大，逆反應速率增大，CO的轉化率不變； 
故答案為：增大，增大，不變；        
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，氧氣和一氧化氮反應，2NO+O₂=2NO₂，一氧化氮和加入的少量氧氣反應生成二氧化氮氣體，混合氣體的體積未發(fā)生變化，容器內壓強不變，隨一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，平衡正向進行，所以正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動；
故答案為：不變，增大，減小，正反應；

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容，恒溫恒壓容器中的變化特征，平衡移動原理的應用是解題的關鍵，題目難度中等．