【題目】地球上海水中溴的儲藏量豐富,約占地球溴總儲藏量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中,把溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應(yīng)有
①______________(寫出離子方程式);
②3Br2+3CO32-===+5Br+3CO2;
③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。
其中反應(yīng)②中氧化劑是________,還原劑是________。
(2)空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1),只是將溴吹出后是用SO2來吸收的,使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。
(3)溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機(jī)溶劑中溶解度不同的原理來進(jìn)行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸
【答案】 Cl2+2Br=2Cl+Br2 Br2 Br2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 分液漏斗 ②
【解析】
(1)①氯氣有強(qiáng)氧化性,能氧化溴離子生成溴單質(zhì),自身被還原生成氯離子。
②針對3Br2+3CO===BrO+5Br-+3CO2↑反應(yīng)中,溴的化合價由0價變?yōu)?5價和-1價,所以Br2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),也是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑、氧化劑都為Br2。
(2)溴有氧化性,二氧化硫有還原性,在水溶液里,二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸。
(3)用于萃取實驗的儀器是分液漏斗;萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度,萃取劑和原溶劑不互溶,萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng),據(jù)以上分析解答。
(1)①氯氣有強(qiáng)氧化性,能氧化溴離子生成溴單質(zhì),自身被還原生成氯離子,離子反應(yīng)方程式為:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;正確答案:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。
②針對3Br2+3CO===BrO+5Br-+3CO2↑反應(yīng)中,溴的化合價由0價變?yōu)?5價和-1價,所以Br2是氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),也是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),還原劑、氧化劑都為Br2;正確答案:Br2;Br2。
(2)溴有氧化性,二氧化硫有還原性,在水溶液里,二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸,反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4;正確答案:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
(3)用于萃取實驗的儀器是分液漏斗,萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度,萃取劑和原溶劑不互溶,萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng),根據(jù)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)知,乙醇、硝酸都和水互溶,所以不能作萃取劑,能作萃取劑的是四氯化碳;正確答案:分液漏斗; ②。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是
A. a 極連接電源的負(fù)極
B. 陽極反應(yīng)為NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C. 總反應(yīng)方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3
D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補充物質(zhì)A,A 是NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃/101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱量,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.CH4O(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣725.8kJmol﹣1
B.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=+1451.6kJmol﹣1
C.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣22.68kJmol﹣1
D.CH4O(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣725.8kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脂質(zhì)不具有的生物學(xué)功能是
A. 構(gòu)成生物膜 B. 調(diào)節(jié)生理代謝 C. 儲存能量 D. 攜帶遺傳信息
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈉、鉀與水反應(yīng)的實驗如下圖所示:
(1)鈉、鉀與水反應(yīng)兩個實驗現(xiàn)象的相同點:
①金屬________水面上;
②金屬________成閃亮的小球;
③小球四處游動;
④產(chǎn)生嘶嘶的聲音;
⑤反應(yīng)后的溶液使酚酞________。
(2)_______與水反應(yīng)有輕微的爆鳴聲,并很快燃燒起來。
(3)實驗結(jié)論:________更易與水反應(yīng),且反應(yīng)更_____________________________________。
(4)鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)化學(xué)動力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)回答下列問題:
I.過氧化氫是一種重要的物質(zhì),在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。
利用H2O2和KbrO3反應(yīng)研究瞬時反應(yīng)速率(r),原理為在酸催化下,KBrO3+3H2O2==KBr+3O2↑+3H2O。資料顯示:r=k·cx(KbrO3)·cy(H2O2),其中k為速率常數(shù)。在290K測得實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c(H2O2)/(mol/L) | 1 | 1 | 2 | 4 |
c(KBrO3)/(mol/L) | 0.003 | 0.006 | 0.001 | 0.001 |
R/(mol·L-1·s-1) | 3×10-4 | 6×10-4 | 8×10-4 | 6.4×10-3 |
(1)寫出H2O2的電子式____________,H2O2 可以看成二元弱酸,寫出其第二步電離方程式_________________________________。
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù)信息,寫出瞬時反應(yīng)速率表達(dá)式r=______(k保留兩位有效數(shù)字); 如果減緩反應(yīng)速率,可采用的方法有___________ (任寫兩點)。
II.(3)25℃,101kpa時乙烯酮CH2CO(g)和甲烷CH4的燃燒熱分別為:ΔH=-1025.1kJ/mol,ΔH=-890. 3kJ/mol,則反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)的熱化學(xué)方程式為__________________。
(4)在恒容容器中。通入2molCH4和2molO2,不能判斷反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(l)處于平衡狀態(tài)的是_________。
體系內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.體系內(nèi)氣體密度保持不變
C.單位時間每消耗2molCH4,同時生成lmolO2
D.通入等物質(zhì)的量的反應(yīng)物,一段時間后反應(yīng)物濃度之比不變
(5)對于反應(yīng)2CH4(g)+2O2(g)CH2CO(g) +3H2O(g),在恒容條件下,向容器內(nèi)加入0.1molCH4和0.1molO2,反應(yīng)達(dá)到平衡時CH2CO的物質(zhì)的量百分含量為15%,則平衡時n(CH4)=______ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,A、F為石墨電極,B、E為鐵片電極.按要求回答下列問題.
(1)打開K2 , 合并K1 . B為極,A的電極反應(yīng)為 .
(2)打開K1 , 合并K2 . E為極,F(xiàn)極的電極反應(yīng)為 , 檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是 .
(3)若往U型管中滴加酚酞,進(jìn)行(1)(2)操作時,A、B、E、F電極周圍能變紅的是 , 原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水,某電極反應(yīng)式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,則下列說法錯誤的( 。
A.電源正極為A,電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動
C.電解過程中,右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2 , 另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g
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