【題目】能降低反應所需的活化能的是( )

A. 降低溫度 B. 使用催化劑 C. 增大壓強 D. 增加濃度

【答案】B

【解析】壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目,不能改變活化能;降低溫度,活化分子百分數(shù)減小,反應速率降低,但不是降低反應的活化能的原因,使用催化劑,可改變反應歷程,降低活化能,故選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有以下幾種物質:①NH3②Na2CO3固體③C2H5OH(乙醇)鹽酸⑤Cu⑥NaCl晶體⑦Fe(OH)3膠體填空回答:

1)以上物質屬于電解質的有 (填編號,下同),屬于非電解質的有

2既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質的分類方法是 。

3)實驗室制備的化學方程式為 。

證明有生成的實驗操作及現(xiàn)象是 。

NaCl晶體溶解在 (填以上物質序號)中也有此現(xiàn)象。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“黃金搭檔”維生素片中含Ca、Fe、Zn、Cu等元素,其中屬于組成生物體的大量元素的是 (  )

A. Ca B. Fe C. Zn D. Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】


物質

雜質

試劑

主要操作

A

SiO2

Fe2O3

鹽酸

過濾

B

CO2

CO

O2

點燃

C

FeCl2溶液

FeCl3

Cu

過濾

D

CO2

SO2

NaOH溶液

洗氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài) 所有的化學反應都伴隨著能量變化 放熱反應發(fā)生時不必加熱 吸熱反應在加熱后才能發(fā)生 化學反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質的多少有關 一般來說,吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生 依據(jù)蓋斯定律,反應焓變的大小與反應的途徑有關

A②③⑥⑦ B③④⑤⑦ C④⑤⑦ D③④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲同學通過查詢資料知道,一定濃度的硝酸與Mg反應時,可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉化均是完全的) 。查閱文獻得知:

①NO2沸點為21.1 ℃、熔點為-11 ℃,NO沸點為-151 ℃、熔點為-164 ℃;

②鎂也能與CO2反應;

③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg(OH)2和氨氣。

(1)為實現(xiàn)上述實驗目的,所選用的儀器的正確連接方式是:A→ →E,實驗中先打開開關K,通過導管向裝置內通入CO2氣體以排出裝置內的空氣,停止通入CO2的標志是 。

(2)確定還原產物中有NO2的現(xiàn)象是 ,實驗中要多次使用裝置F,第二次使用F的目的是 。

(3)實驗過程中,發(fā)現(xiàn)在D中產生預期現(xiàn)象的同時,C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應的離子方程式 。

(4)甲同學在A中開始反應時,馬上點燃B處的酒精燈,實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產品純度不高,原因是 。

(5)設計一種實驗方案,驗證鎂與硝酸反應時確實有氨氣生成 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素MN的離子M2+N2-具有相同電子層結構,則下列說法正確的是

A. M原子比N原子多一個電子層

B. M的原子序數(shù)比N

C. MN原子的電子層數(shù)相等

D. MN原子最外層電子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PbO2及2PbCO3·PbOH2堿式碳酸鉛均是生產鉛酸蓄電池正極的原料。

1PbO2可由NaClO氧化PbNO32溶液得到。

①PbNO32被氧化為PbO2的離子方程式為 。

②PbNO32溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+aq+H2SaqPbSs+2H+aq,直至平衡,該反應的平衡常數(shù)為K= [已知:KspPbS= 3.55×10-28;H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15 ]。

2制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下:

①“碳化”時,發(fā)生反應的化學方程式為 。

②“洗滌”時,經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。

3為確定2PbCO3·PbOH2相對式量:775的熱分解過程,進行如下實驗:稱取一定量2實驗制得的樣品放在熱重分析儀中,在氬氣流中熱分解,測得樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量×100%隨溫度的變化如下圖所示。

①A→B過程中,從體系中逸出的分解產物化合物 填化學式;C→D過程中,從體系中逸出的分解產物化合物 填化學式。

根據(jù)圖中實驗數(shù)據(jù),計算并確定E點殘留固體的化學式寫出計算過程。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由鋯英砂主要成分為ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2,還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質通過如下方法制。

已知:①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3,Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

1熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為 ,濾渣I的化學式為 。

2為使濾液I的雜質離子沉淀完全,需用氨水調pH=a,則a的范圍是 ;繼續(xù)加氨水至pH=b時,所發(fā)生反應的離子方程式為

3向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱,得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

4為得到純凈的ZrO2,ZrOH4需要洗滌,檢驗ZrOH4是否洗滌干凈的方法是 。

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