要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 （  ）
A．用托盤(pán)天平稱取8 g NaOH固體(NaOH固體放置于天平的托盤(pán)上)，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，在不斷攪拌下慢慢倒入燒杯中
D

試題分析：溶質(zhì)在燒杯中溶解，不能在量筒和容量瓶中溶解，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液為100ml，溶解時(shí)加水要小于100ml，A項(xiàng)錯(cuò)；若用5 mol/L NaOH溶液配制需要40ml，D項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是
A．溶解B．過(guò)濾C．蒸發(fā)D．焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復(fù)鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復(fù)鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復(fù)鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖�，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見(jiàn)下表：

實(shí)驗(yàn)用品： Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（ NH4）2SO4、蒸餾水、無(wú)水乙醇。
實(shí)驗(yàn)步驟流程圖：

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)記錄：
（1）步驟I中用10% Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是               ，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；
（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時(shí)為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過(guò)濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；
（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______ g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡(jiǎn)，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實(shí)驗(yàn)的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過(guò)濾后用____________洗滌晶體。
（4）產(chǎn)品純度的測(cè)定
先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測(cè)溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定其中的Fe2+，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列式計(jì)算）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

過(guò)氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、藥物制造、油脂漂白及高溫氧化劑，還 可以作為魚(yú)池增氧劑。査閱文獻(xiàn)：過(guò)氧化鈣的制備方法一般有兩種方案。利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)或者利用Ca(OH)2的NH4Cl溶液與H2O2反應(yīng)，均可得到CaO2·8H2O沉淀。已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小時(shí)可形成CaO2·2H2O，再在 140℃下烘0.5小時(shí)，得無(wú)水CaO2。加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。
已知某化工廠生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要工藝流程如下：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述流程制得產(chǎn)品并測(cè)定其中CaO2的含量。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是：                                    。
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：                                。
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：
①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率；
②                                                   。
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
笫一步：準(zhǔn)確稱取a  g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測(cè)定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
【已知：I2+2S2O32—=2I—+ S4O62—】
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為                                                。
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               （用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4 (設(shè)均不含結(jié)晶水），某化學(xué)興趣小組采用兩種方案測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試回答下列問(wèn)題。
方案一：利用下列方案完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

(1)操作③和④的名稱分別為_(kāi)______。
(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序號(hào))。
(3)判斷操作②否完成的方法是______
方案二：采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）.選用下列試劑: a.濃硫酸b.飽和NaHCO3溶液C.6mol/L鹽酸D.2mol/L硫酸, e.堿石灰f. 無(wú)水CaCl2,測(cè)定樣品中Na2CO3,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(4)填寫(xiě)表中空格：
儀器
試劑
加入該試劑的目的
A
 
鼓入空氣時(shí)洗去CO2
B
 
使樣品充分反應(yīng)放出氣體
C
a
 
D
e
充分吸收CO2
E
e
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不需密封保存的是
A．濃硝酸B．氯化亞鐵溶液C．鎂條D．氯水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”（夾持裝置未畫(huà)出），判斷下列說(shuō)法正確的是
A．加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4C1的熱穩(wěn)性比較好
B．加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵�，在上部又聚集為紫黑色的固體
C．加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺
D．水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻_(dá)到預(yù)期目的的是
A．①可用于表示：0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線
B．②可用于證明：氧化性 Cl2>Br2>I2
C．③可用于證明：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(Ag2S)
D．④可用于證明：非金屬性 Cl>C>Si

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