800℃、2L密閉容器反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
計算并回答下列問題：
（1）反應(yīng)進(jìn)行到2s時c （NO）=
 
．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=
 
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時NO的轉(zhuǎn)化率=
 
．（提示：轉(zhuǎn)化率=
變化量
起始量
×100%）
（4）v（NO）：v（O2）：v（NO2）=
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：分析圖表判斷平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡三段式列式計算
             2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
起始量（mol） 0.02               0
變化量（mol）0.013   0.0065     0.013
平衡量（mol）0.007              0.013
（1）濃度c=
n
V
計算得到
（2）反應(yīng)速率v=
△c
△t
計算得到一氧化氮的反應(yīng)速率，反應(yīng) 速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比計算氧氣反應(yīng)速率；
（3）轉(zhuǎn)化率=
變化量
起始量
×100%；
（4）速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比．
解答： 解：分析圖表判斷平衡狀態(tài)，結(jié)合平衡三段式列式計算
             2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）
起始量（mol） 0.02               0
變化量（mol）0.013   0.0065     0.013
平衡量（mol）0.007              0.013
（1）反應(yīng)進(jìn)行到2s時c （NO）=
n
V
=
0.008mol
2L
=0.004mol/L；
故答案為：0.004mol/L；
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
1
2
×V（NO）=
1
2
×
△c
△t
=
1
2
×
0.02mol-0.008mol
2L
2min
=0.0015mol/（L?min）；
故答案為：0.0015mol/（L?min）；
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)一氧化氮的轉(zhuǎn)化率=
變化量
起始量
×100%=
0.013mol
0.02mol
×100%=65%；
故答案為：65%；
（4）速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，v（NO）：v（O2）：v（NO2）=2；1：2；
故答案為：2：1：2．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算分析，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于好方程式計量數(shù)之比，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等質(zhì)量的銅絲在酒精燈上加熱后，分別插入下列物質(zhì)中，放置片刻，銅絲質(zhì)量增大的是（　　）
A、硝酸B、無水乙醇
C、氯化鈉溶液D、鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙3位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)任務(wù)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴?br />實(shí)驗(yàn)原理：甲、乙、丙3位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
裝置設(shè)計：甲、乙、丙3位同學(xué)分別設(shè)計了下列3套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇1套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)該選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃導(dǎo)管改成了球形干燥管，除起導(dǎo)氣和冷凝作用外，另一個重要的作用是
 
．
實(shí)驗(yàn)步驟：
a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺上；
c．在試管②中加5mL飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象停止實(shí)驗(yàn)．
問題討論：
（1）步驟a中組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，加入樣品前還應(yīng)檢查
 
．
（2）試管②中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是
 
（填字母）．
A．吸收乙醇                 B．中和乙酸
C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素在第3周期中電負(fù)性最大，Y、Z元素同主族且位置相鄰，Y原子的最外層電子排布為nsnnpn+2．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出X元素M層的電子排布式
 
．
（2）XY2是一種高效安全的消毒劑，熔點(diǎn)-59.5℃，沸點(diǎn)10℃，構(gòu)成該晶體的微粒之間的作用力是
 
．
（3）ZX2常用于有機(jī)合成．ZX2分子的空間構(gòu)型是
 
．寫出ZX2的等電子體（分子離子各一個）
 
、
 
．
（4）如圖中四條曲線分別表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成過程中能量隨原子核間距的變化關(guān)系，其中表示Cl2的是曲線
 
（填“a”、“b”或“c”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
 
．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），其化學(xué)式是
 
．
③二氧化硒（SeO2）分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請在上圖中用箭頭表示出配位鍵．（請用以鎂為中心連接的四個氮原子為骨架作圖即可）
（4）水分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的正四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示，試填空：
①1mol冰中有
 
 mol“氫鍵”．
②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生以下反應(yīng)：
CO（g）+H2 O（g）=CO2（g）+H2（g）△H＜0
（1）CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min），此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．CO的物質(zhì)的量濃度D．密閉容器中放出熱量 E．v（CO）與v（CO2）的比值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（一）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6； D．1s22s22p63s23p2 E．[Ar]3d104s1．[用元素符號作答]
（1）元素的第一電離能最大的是
 
；
（2）屬于過渡元素的是
 
；
（3）元素的電負(fù)性最大的是
 
；
（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是
 
．
（二） A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為
 
，其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素其基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（　　）
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C、Cu 
空氣
△
　CuO 
HNO3
 Cu（NO3）2
D、Cu 
濃硫酸
△
 CuSO4
Ba(NO3)2
 Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子存在
 
種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子．
（2）關(guān)于這兩種晶體的說法，正確的是
 
（填序號）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵          
d．兩種晶體均為分子晶體
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是
 
．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為
 
．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有
 
mol配位鍵．

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同步練習(xí)冊答案