【題目】硫酸是當(dāng)今世界最重要的化工產(chǎn)品之一,有關(guān)硫酸制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下:

Ⅰ.(1)早在1000多年前,我國(guó)就已采用加熱膽礬或綠礬(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,將受熱產(chǎn)生的氣體通入如圖1的裝置中,以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2和SO3,寫(xiě)出甲中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______;

(2)能說(shuō)明SO2存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

Ⅱ.(3)實(shí)驗(yàn)室用圖2裝置制SO2,甲試管傾斜加熱的目的是______,加熱后試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

(4)有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是:______。

A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性

B.試管乙中含有堿液的棉花,其作用是吸收過(guò)量的SO2,防止環(huán)境污染

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,將冷卻后試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍(lán)色

D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),能收集到448mL的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】SO3+H2O+Ba2+BaSO4↓+2H+ 乙中品紅溶液褪色,加熱后又變紅 增大受熱面積 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O BC

【解析】

Ⅰ.(1)甲中發(fā)生的離子反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀;

2)由圖可知,氯化鋇溶液與三氧化硫反應(yīng),若品紅褪色可說(shuō)明二氧化硫的存在;

Ⅱ.(3)固體和溶液加熱生成氣體,試管口向上傾斜,增大加熱面積,便于逸出氣體,Cu和濃硫酸在加熱條件下生成CuSO4SO2,根據(jù)電子守恒和原子守恒即可寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;

4A.根據(jù)銅被濃硫酸氧化,且有鹽和水生成判斷濃硫酸的作用;BSO2是酸性氧化物,能溶于堿性溶液;CCuSO4的溶液顯藍(lán)色;DCu在加熱條件下能溶于濃硫酸,但Cu不溶于稀硫酸。

Ⅰ.(1)甲中發(fā)生的離子反應(yīng)是三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸,結(jié)合鋇離子生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式:SO3+H2O+Ba2+BaSO4↓+2H+,故答案SO3+H2O+Ba2+BaSO4↓+2H+;

2)將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)含有SO3SO2,氯化鋇溶液可除去SO3,繼續(xù)通入乙裝置,品紅溶液褪色,加熱恢復(fù)紅色,可證明產(chǎn)生的氣體中含有SO2,故答案為:乙中品紅溶液褪色,加熱后又變紅;

Ⅱ.(3)實(shí)驗(yàn)室用圖2裝制SO2,甲試管傾斜加熱的目的是:增大受熱面積,加熱后試管內(nèi)發(fā)生的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:增大受熱面積;Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;

4A.該反應(yīng)中Cu被濃硫酸氧化,同時(shí)生成了鹽和水,則濃硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了酸性和氧化性,故A錯(cuò)誤;

BSO2對(duì)環(huán)境有污染,能溶于堿性溶液,則含有堿液的棉花吸收過(guò)量的SO2,防止環(huán)境污染,故B正確;

C.反應(yīng)中生成CuSO4,則將冷卻后試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯,溶液顯藍(lán)色,故C正確;

D.加熱圖2甲的試管,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸的濃度降低變稀,Cu與稀硫酸不反應(yīng),則含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng),不可能收集到448mLSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),故D錯(cuò)誤;

所以本題答案為:BC

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________;

(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無(wú)影響”);

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由________________________________________________________。

(Ⅱ).某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L,大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL,大理石用量為10.00 g。

(4)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響;(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對(duì)反應(yīng)速率的影響

25

粗顆粒

a______

b_______

粗顆粒

2.00

c________

細(xì)顆粒

d______

(5)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s~90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化,不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。在O~70、70~90、90~200各相同的時(shí)間段里,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

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【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體,在空氣中燃燒得到磷的氧化物,空氣不足時(shí)生成P4O6,空氣充足時(shí)生成P4O10。

(1)已知298 K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJ·mol-1

P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJ·mol-1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為 。

(2)已知298 K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)===P4O6(s) ΔH=-1638 kJ·mol-1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比為 ,反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量為 。

(3)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P 198,Cl—Cl 243,P—Cl 331。

則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH 。

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B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/LNaAlO2溶液中:CO22H2OAlO2=Al(OH3HCO3-

C由水電離出的c(H1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

DNH4Al(SO42溶液中滴加Ba(OH2溶液使SO42-完全沉淀NH4Al32SO42-2Ba2+4OH=NH3·H2OAl(OH32BaSO4

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【題目】已知反應(yīng)H2gO2gH2OgH1

N2gO2gNO2gH2

N2gH2gNH3g H3

則反應(yīng)2NH3gO2g2NO2g3H2OgH

A. 2H12H22H3 B. H1H2H3

C. 3H12H22H3 D. 3H12H22H3

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【題目】以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然物質(zhì):

已知:甲苯,甲醇均為有機(jī)溶劑。

1)指出抗腫瘤活性物質(zhì)提取操作過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱①__________。

2)操作①中用到的主要玻璃儀器有_____

3)操作②在用裝置分液漏斗進(jìn)行操作時(shí),為使液體順利滴下,應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____。 分液時(shí)要注意及時(shí)_____,防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗 _____(填上口下口)倒入燒杯。

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