【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題:

(1)表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________,主族元素中金屬性最強(qiáng)的是____,非金屬性最強(qiáng)是 __,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是______M所在的族是______。

(2)C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為____,A、B、C的氫化物中最穩(wěn)定的是_______。

(3)第三周期中原子半徑最小的是________________。

【答案】 Ar K F Br ⅦB PH3 HF Cl

【解析】表中14種元素按字母順序分別是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、CaK、Tc、Br。

(1). 表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ar,主族元素中金屬性最強(qiáng)的是堿金屬元素K,非金屬性最強(qiáng)是F,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素只有一種,就是Br;元素周期表有18列分成16個(gè)族,從左到右依次是IA、IIAIIIB、IVBVB、VIB、VIIB等等,M位于第7列,所以它所在的族是ⅦB。

(2). C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為PH3,F、O、P的氫化物中最穩(wěn)定的是HF。

(3). 同一周期元素從左到右原子半徑依次減小,所以第三周期中原子半徑最小的是Cl(稀有氣體的原子半徑測(cè)定方法與主族元素不同,所以不參與比較。)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol L–1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C.M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

D.N點(diǎn)處的溶液中pH<12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的髙度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO2。為此,他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉” CO2的方法。

方法I :一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2,如圖1所示。

(1)太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器是將_______能轉(zhuǎn)化為________能。

(2)步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________ 。

方法II :另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如圖2所示。

(3)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,少量攝入體內(nèi)就會(huì)使人中毒的是

A. 二氧化碳 B. 醋酸 C. 一氧化碳 D. 食鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的可溶性化合物是

A. H2SO4 B. BaSO4 C. N2 D. NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

(1) 配制待測(cè)液:稱取6.0 g固體燒堿樣品(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))配制成250 mL溶液。

(2) 滴定:

用_______量取15.00 ml.待測(cè)液。

向錐形瓶中加入幾滴甲基橙,用0.2010 mol L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸滴定待測(cè)燒堿溶液,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________。

(3)數(shù)據(jù)處理

實(shí)驗(yàn)次

序編號(hào)

硫酸溶液體積 V/mL

氫氧化鈉溶液體積 V/mL

1

19.90

15.00

2

20.10

15.00

3

22.00

15.00

4

20.00

15.00

根據(jù)上述表格,選取合適的數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____________,堿的純度為_(kāi)______________(保留兩位小數(shù))。

(4)—定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

__________________(多選)

A.實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要驗(yàn)漏

B.如果實(shí)驗(yàn)中需用80 mL的稀鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)應(yīng)選用100mL容量瓶

C.容量瓶中含有少量蒸餾水,會(huì)導(dǎo)致所配標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小

D.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀鹽酸,則測(cè)得的NaOH溶液的濃度將偏小

E.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致滴定時(shí)測(cè)得的NaOH溶液的濃度偏大

F.中和滴定時(shí),若在最后一次讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

G.錐形瓶用蒸餾水洗浄后,有少蒸餾水殘留,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小

H.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

I.在滴定過(guò)程中,不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(

A.5.25 mol·L-l B125 mol·L-l C.7.5 mol·L-l D625 mol·L-l

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.a(chǎn)~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明NH4R沒(méi)有水解

C.c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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