Question

將a mol H₂與b mol Cl₂充分混合后，點燃使其充分反應．然后將反應后的混合氣用足量的氫氧化鈉溶液吸收．
（1）寫出可能發(fā)生的反應的化學方程式：

 

．
（2）若H₂與Cl₂恰好充分反應，只生成HCl，則生成NaCl的物質的量為

 

 mol或

 

mol．
（3）若H₂過量，則剩余氣體質量為

 

，生成NaCl的物質的量為

 

．
（4）若Cl₂過量，則生成的NaCl的質量為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
（2）若H₂與Cl₂恰好充分反應，只生成HCl，根據氯原子守恒n（NaCl）=n（HCl），再結合氯原子守恒、H原子守恒計算；
（3）若H₂過量，氯氣完全反應，根據氯氣計算反應的氫氣的物質的量，進而計算剩余的氫氣的物質的量，根據氯原子守恒計算生成NaCl的物質的量；
（4）若Cl₂過量，計算與氫氣反應的氯氣的物質的量、生成HCl的物質的量，進而計算剩余氯氣的物質的量，根據方程式計算HCl、氯氣與氫氧化鈉反應得到氯化鈉的物質的量，兩部分之和為生成的氯化鈉．

解答： 解：（1）可能發(fā)生反應：氫氣與氯氣反應生成氯化氫，氯化氫與氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，相應的反應方程式為H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl、HCl+NaOH=NaCl+H₂O、Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（2）若H₂與Cl₂恰好充分反應，只生成HCl，根據氯原子守恒n（NaCl）=n（HCl），由氯原子守恒：n（NaCl）=2n（Cl₂）=2b mol，由H原子守恒：n（NaCl）=2n（H₂）=2a mol，
故答案為：2a；2b；
（3）若H₂過量，氯氣完全反應，由H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，可知參加反應氫氣為b mol，則剩余氫氣為（a-b）mol，根據氯原子守恒：n（NaCl）=2n（Cl₂）=2b mol，
故答案為：（a-b）mol；2bmol；
（4）若Cl₂過量，由H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，可知參加反應氯氣為a mol，生成2amolHCl，則剩余氯氣為（b-a）mol，由于HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，HCl反應生成NaCl為2amol，由Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，可知剩余氯氣與氫氧化鈉反應生成NaCl為（b-a）mol，故得到NaCl的物質的量=2amol+（b-a）mol=（a+b）mol，
故答案為：（a+b）mol．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，涉及過量計算中討論問題，難度中等，根據方程式即可解答，有利于基礎知識的鞏固．