【題目】已知如下三個實驗均能發(fā)生化學反應：

①

②

③

將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水

將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是

A.實驗①中鐵作還原劑B.實驗②中既顯氧化性又顯還原性

C.實驗③中發(fā)生的是置換反應D.上述實驗證明氧化性:

【答案】A

【解析】

A. 由①中發(fā)生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；

B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反應中Fe元素的化合價升高,則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C. 置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物,而③中發(fā)生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故C錯誤；

D. 由發(fā)生的三個反應利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是(　　)

A.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

B.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

C.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．呋喃甲酸是一種抗生素，在食品工業(yè)中作防腐劑，也作涂料添加劑醫(yī)藥、香料等中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理和制備步驟如下：

2+NaOH→+ H＜0

步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥。

(1)步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、__________和緩慢滴加溶液。

(2)步驟②中，加入無水的作用_______。

(3)呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中溶解度(S)隨溫度(T)變化的曲線如圖。步驟③提純時合適的溶解試劑是________。

Ⅱ．利用呋喃甲酸制取的呋喃甲酸正丁酯是一種優(yōu)良的有機溶劑。某化學興趣小組在實驗室用呋喃甲酸和正丁醇制備呋喃甲酸正丁酯，有關物質的相關數(shù)據(jù)及實驗裝置如圖所示：

化合物

相對分子質量

密度()

沸點(℃)

溶解度(g/100g水)

呋喃甲酸

112

1.322

230-232

4.33

正丁醇

74

0.81

117.3

9

呋喃甲酸正丁酯

168

1.053

136.1

0.7

分水器的操作方法：先將分水器裝滿水(水位與支管口相平)，再打開活塞，準確放出一定體積的水。在制備過程中，隨著加熱回流，蒸發(fā)后冷凝下來的有機液體和水在分水器中滯留分層，水并到下層(反應前加入的)水中；有機層從上面溢出，流回反應容器。當水層增至支管口時，停止反應。

呋喃甲酸正丁酯合成和提純步驟為：

第一步：取足量的正丁醇和呋喃甲酸混合加熱發(fā)生酯化反應，反應裝置如圖a所示(加熱儀器已省略)；

第二步：依次用水、飽和溶液、水對燒瓶中的產(chǎn)品洗滌并干燥；

第三步：用裝置b蒸餾提純。

回答有關問題：

(4)裝置A的名稱_________。

(5)實驗中使用分水器的優(yōu)點有________。

(6)第二步用飽和溶液洗滌的目的是______。

(7)若實驗中得到呋喃甲酸正丁酯，則呋喃甲酸正丁酯的產(chǎn)率為________。實驗中呋喃甲酸正丁酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，不可能原因是_______(填字母代號)。

A．分水器收集的水里含呋喃甲酸正丁酯

B．該實驗條件下發(fā)生副反應

C．產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質

D．產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個電子，B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個電子。

①B元素的原子結構示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學式是______________，該化合物與CO2反應的化學方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結構示意圖為，試回答：

①當x－y＝10時，該微粒為__________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y＝8時，常見的微�？赡転�(填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是

A.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應

B.它的分子式為C10H18

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它和丁基苯(C4H9)互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是一種常見的溫室氣體，它的吸收和利用也成為現(xiàn)代科技的熱門課題。

(1)恒容密閉容器中，在Cu/ZnO催化劑作用下，可用CO2制備甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(l) △H1，已知： CH3OH(g) +O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2，寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式________(△H用△H1、 △H2表示)。某溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化劑進行反應生成CH3OH 蒸氣和水蒸氣，達到平衡時H2的轉化率是60%，其平衡常數(shù)為_______。

(2)工業(yè)上用CO2催化加氫制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在兩個相同的恒容密閉容器中，充入等量的反應物，分別以Ir和Ce作催化劑，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示：

①用Ir和Ce作催化劑時，反應的活化能更低的是_________；

②a、b、c、d和e五種狀態(tài)，反應一定達到平衡狀態(tài)的是________，反應的ΔH ____0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③從狀態(tài)a到c，CO2轉化率不斷增大的原因是__________；

④已知T℃下，將2 molCO2和6 molH2通入到體積為V L的密閉容器中進行上述反應，反應時間與容器內(nèi)的總壓強數(shù)據(jù)如表：

時間t/min

0

10

20

30

40

總壓強p/1000kPa

1.0

0.83

0.68

0.60

0.60

該反應平衡時CO2的轉化率為___________。

(3)工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒中產(chǎn)生的溫室氣體CO2，得到NH4HCO3溶液，則反應NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4×10－7，Ka2=4×10－11 )。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )

A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示。則下列對該反應的推斷合理的是（ ）

A.該反應的化學方程式為6A+2D3B+4C

B.0～1s內(nèi)， v(A)=v(B)

C.0～5s內(nèi)，B的平均反應速率為006mol·L-1·s-1

D.5s時，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3.04 g銅鎂合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1

B．被還原的硝酸的物質的量是0.12 mol

C．得到5.08 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL

D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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