Question

【題目】某可逆反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是________，化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min時(shí)，能否用C的濃度變化來計(jì)算反應(yīng)速率？為什么？________________________________________________________________________。

(3)2 min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了______________狀態(tài)。

Answer 1

【答案】 A和B C 2A＋B2C 不能 　體積未知，無法求出濃度變化值 化學(xué)平衡

【解析】（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，作為C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時(shí)，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A＋B2C ;（2）反應(yīng)開始至2 min時(shí)，不能用C的濃度變化來計(jì)算反應(yīng)速率，因?yàn)轶w積未知，無法求出濃度變化值。(3)2 min后，A、B、C的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，根據(jù)化學(xué)平衡的定義，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。