Question

 [s1] （2009年高考全國(guó)卷Ⅱ）含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各項(xiàng)為通Cl₂過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是          （    ）

    A．x＝0．4a,2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

    B．x＝0．6a,2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－

    C．x＝a,2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===Br₂＋2Fe^3＋＋4Cl^－

    D．x＝1．5a,2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Br₂＋2Fe^3＋＋6Cl^－

 

 

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 [s1]7．

Answer 1

【答案】

 [s1] 解析：選B。由于Fe^2＋的還原性強(qiáng)于Br^－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl₂先氧化Fe^2＋，然后再氧化Br^－。2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－，2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－，2FeBr₂＋3Cl₂===2FeCl₃＋2Br₂。當(dāng)x/a≤0．5時(shí)，Cl₂僅氧化Fe^2＋，故A項(xiàng)正確。當(dāng)x/a≥1．5時(shí)，F(xiàn)e^2＋和Br^－全部被氧化，D項(xiàng)正確；當(dāng)介于兩者之間時(shí)，則要分步書寫方程式，然后進(jìn)行疊加得總反應(yīng)。如B項(xiàng)，當(dāng)x＝0．5a時(shí)，Cl₂剛好把Fe^2＋全部氧化，而當(dāng)x＝0．6a時(shí)，顯然Cl₂還要氧化Br^－，而選項(xiàng)中沒有表示Cl₂氧化Fe^2＋的過程，故錯(cuò)。

 

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 [s1]7．