Question

（16分）室溫下，（1）pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1：1體積比混合，該混合液的pH=    ；

（2）將pH=8的NaOH溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中的pH=   ；

（3）將0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的氫氧化鋇以等體積混合后，溶液的pH=  ；

（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時終點判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）之比是      。

（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH為8，同濃度的NaAlO2溶液的pH為11。將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象是______，其主要原因是(用離子方程式表示)______。

（6）設某pH的硫酸中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-amol/L，設相同的pH的硫酸鋁中水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-bmol/L（a、b都是小于14的正整數(shù)），那么a和b之間應滿足的數(shù)量關系是（用一個等式和一個不等式表示）。                  、              。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略