【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
①溴水中存在化學(xué)平衡:Br2+H2O HBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀:Na(l)+KCl(l) K(g)+NaCl(l)
⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度體系的顏色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
【答案】B
【解析】
勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng);使用勒夏特列原理時(shí),該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),,否則勒夏特列原理不適用。
①加入AgNO3溶液后, AgNO3和HBr反應(yīng)導(dǎo)致平衡正向移動(dòng),則溶液顏色變淺,能用平衡移動(dòng)原理解釋,故不選;
②鐵在潮濕的空氣中易生銹是電化學(xué)腐蝕,不是可逆反應(yīng),故選;
③增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),氣體顏色變淺,但顏色加深是體積縮小,二氧化氮濃度變大,不能用平衡移動(dòng)原理解釋,故選;
④合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動(dòng),提高氨的產(chǎn)率,故不選;
⑤K為氣體,減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng),能用勒夏特列原理解釋,故不選;
⑥反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度平衡逆向移動(dòng),所以二氧化氮的濃度變大,體系的顏色加深,故不選;
綜上分析可知,符合題意的有:②③;本題選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖,以下說(shuō)法正確的是( )
A. HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大
B. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mL
C. 交點(diǎn)b處c(H+)=6.4×10-5
D. pH=5時(shí)存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】HI在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2 (g)+I2(g) △H,在2L恒容密閉容器中,充入一定量的 HI(g),反應(yīng)物的物質(zhì)的量 n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn) 1中,反應(yīng)在 0至 10min內(nèi),v(HI)=0.02mol·L-1 ·min-1
B. 800℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1和實(shí)驗(yàn)2可說(shuō)明:反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快
D. △H<0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。
I.KMnO4的制備:
反應(yīng)原理
步驟一:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
步驟二:3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3
實(shí)驗(yàn)操作
步驟一:將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱,得到墨綠色的固體,冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。
步驟二:連接裝置,檢查氣密性后裝藥品。打開(kāi)分液漏斗活塞,當(dāng)C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時(shí),關(guān)閉活塞停止反應(yīng),分離、提純獲取KMnO4晶體。
裝置圖如下:
(1)檢查裝置A氣密性:關(guān)閉分液漏斗活塞,在B中加入蒸餾水至液面超過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管口,用熱毛巾捂住圓底燒瓶,若__________,則說(shuō)明裝置氣密性良好。
(2)B中試劑選擇的理由________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,未能及時(shí)分離KMnO4晶體,發(fā)現(xiàn)C中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認(rèn)為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原,導(dǎo)致顏色變淺,指出含有Cl-的判斷依據(jù)_____________。
II.該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
裝置圖 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 | 生成淺棕色沉淀,一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?/span> | |
②0.5mL 0.1mol/LNaOH 和15%H2O2 混合液 | 立即生成棕黑色沉淀 | |
③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液 | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | |
④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2 | 滴加HNO3無(wú)明顯現(xiàn)象,加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色,稍后紫紅色消失,生成棕黑色沉淀 |
已知:i.MnO2為棕黑色固體,難溶于水;
iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生MnO2。
(4)實(shí)驗(yàn)①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。
(5)實(shí)驗(yàn)②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。
(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④,實(shí)驗(yàn)③的作用_____。
(7)甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)④中紫紅色消失的原因:酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定,分解產(chǎn)生了MnO2,乙認(rèn)為不成立,理由是________;乙認(rèn)為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原,并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明此推測(cè)成立,其方案為_________。
探究結(jié)果:酸性條件下下,某些強(qiáng)氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明,在催化劑a(或催化劑b)存在下,CO2和H2能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
① CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH1= - 53.7 kJ/mol
② CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) ΔH2= + 41.2 kJ/mol
某實(shí)驗(yàn)小組控制CO2和H2初始投料比為1∶2.2。在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
1 | 543 | 催化劑a | 12.3 | 42.3 |
2 | 543 | 催化劑b | 10.9 | 72.7 |
3 | 553 | 催化劑a | 15.3 | 39.1 |
4 | 553 | 催化劑b | 12.0 | 71.6 |
(備注)甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 相同溫度下,在該時(shí)刻催化劑b對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH有較高的選擇性
B. 其他條件不變,升高溫度反應(yīng)①中CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率增大
C. 其他條件不變,增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)反應(yīng)②中平衡常數(shù)不變
D. 反應(yīng)①在無(wú)催化劑、有催化劑a和有催化劑b三種情況下能量示意圖如下:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)并探究其性質(zhì)。
資料:焦亞硫酸鈉為白色晶體;可溶于水。
(1)制備Na2S2O5(夾持裝置略)
① A為SO2發(fā)生裝置,A中反應(yīng)方程式是_____________________________________。
② B 中析出白色晶體,可采取的分離方法是___________________。
③ 將尾氣處理裝置C補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。___________________
(2) 探究Na2S2O5的性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 取B中少量白色晶體于試管中,加入適量蒸餾水,得溶液a,測(cè)得溶液呈酸性。 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 取少量溶液a于試管中,滴加足量氫氧化鋇溶液,有白色沉淀生成,過(guò)濾后,將沉淀放入試管中,滴加過(guò)量鹽酸,充分振蕩,產(chǎn)生氣泡,白色沉淀溶解。 |
實(shí)驗(yàn)III | 取B中少量白色晶體于試管中,滴加1mL 2 mol / L酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去 。 |
實(shí)驗(yàn)IV | 取B中少量白色晶體于大試管中加熱,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去;將褪色后的溶液加熱,紅色恢復(fù)。 |
① 由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知,Na2S2O5溶于水,溶液呈酸性的原因_______________________________________(用化學(xué)方程式表示) 。
② 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中白色沉淀滴加過(guò)量鹽酸,沉淀溶解,用平衡原理解釋原因______________________。
③ 實(shí)驗(yàn)III中經(jīng)測(cè)定溶液中產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
④ 實(shí)驗(yàn)IV 中產(chǎn)生的氣體為____________,實(shí)驗(yàn)中利用該氣體的_________ 性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。
⑤ 從上述實(shí)驗(yàn)探究中,體現(xiàn)出Na2S2O5具有 _____________________性質(zhì)。 ( 至少說(shuō)出兩點(diǎn) )。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 起始濃度/(mol·L-1) | 反應(yīng)后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-) =c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.Cl2能與大多數(shù)金屬化合,生成高價(jià)金屬氯化物
B.新制氯水中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
C.欲除去Cl2中的大量HCl氣體,可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的洗氣瓶
D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2,應(yīng)密封保存
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A(g)和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) △H<0.在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)根據(jù)圖示可確定x:y=________。
(2)0-10min容器內(nèi)壓強(qiáng)______ (填“變大”、“ 不變”或“變小”)
(3)推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______(填編號(hào),下同);第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓 ② 增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫 ⑤ 降溫⑥ 加催化劑
(4)若平衡1的平衡常數(shù)為K1,平衡II的平衡常數(shù)為K2,則K1______(填“>”“=”或“<”)K2
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