精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是

A. Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B. K+、Na+、I-、SO42-

C. Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D. Na+、Ba2+、CO32-、SO42-

【答案】A

【解析】試題分析：A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-與新制氯水不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確；B．I-具有還原性，與新制氯水會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，錯誤；C．Ag+與氯水中的Cl-會發(fā)生沉淀反應，形成AgCl白色沉淀，不能大量共存，錯誤；D．Ba2+與CO32-、SO42-會發(fā)生沉淀反應，形成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應或對事實解釋的離子方程式不正確的是

A．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2O

C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．消毒液與潔廁靈（主要成分是HCl）混用，產生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-＝Cl2+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某班化學興趣小組做如下實驗，請你回答相關問題：

Ⅰ、甲組同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2(不考慮空氣中N2)，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是 ，若沒有該裝置可能導致生成的Na2O2中含有 ，其反應方程式為 。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：

空氣進入 ， 接 ， 接 ， 接 。

(3)裝置的Ⅱ作用是 。

Ⅱ、乙組利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質等試驗(圖中夾持裝置有省略)。

(4)為驗證氯氣不能使干燥的紅布條褪色，置紅布條于B中，按A-C-B-D連接成實驗裝置體系。A錐形瓶中試劑選用高錳酸鉀晶體，則分液漏斗中的液體是 ；A中發(fā)生的化學方程式是 ，C中試劑是 ，D的作用是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中應用廣泛，請解決下列問題。

(1)化合物甲(由氮和另一種常見的主族元素組成)是一種新型無機材料。將 8.2g 甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產生標準狀況下為 4.48L 的氣體，該氣體可作制冷劑。向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產生白色沉淀質量最大為 15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失。則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為_____________________。

(2)NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。例如：

4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H1

己知：①H2O(l)=H2O(g) △H2

②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3

則 NH3(g)的標準燃燒熱△H=____________________。

(3)以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx 的轉化率隨溫度升高而降低。當體系溫度升至 500℃以上時． NOx 的轉化率迅速下降，其可能原因是______________________。圖2反映的是在400℃N2的體積分數與反應物中 c(NH3)/c(NOx)的關系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線。

(4)N2O5 是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸。下圖是以 N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖。寫出陽極區(qū)生成 N2O5 的電極反應式是________________。

(5)常溫下，向 0.1mol/L 氨水中加入少許 N2O5，使溶液中 c(NH3·H2O):c(NH4+)=5:9，此時溶液的 pH=___________。( 25℃時． NH3·H2O 的電離平衡常數 Kb=1.8×10-5)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的分類方法有多種方法，下列對無機化合物分類如圖：

（1）上圖所示的物質分類方法名稱是____________________。

（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表中②、④、⑥后面。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HNO3

②_______

③NaOH

④_______

⑤Na2SO4

⑥_______

⑦CO2

⑧SO3

⑨NH3

（3）寫出⑦與少量的③溶液反應的離子方程式_______________________。

（4）寫出鋁與③溶液反應的化學方程式______________________。

（5）右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容�，F用該濃硫酸配制480 mL 1 mol· L－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④玻璃棒⑤藥匙⑥量筒⑦托盤天平。

請回答下列問題：

a．該硫酸的物質的量濃度為 __________ mol· L－1。

b．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有 ______________ (寫儀器名稱)。

c．經計算，配制480mL 1mol· L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。

d．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1 mol· L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有 ___________。

A．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 。

B．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作。

C．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面。

D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 。

E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子

Na+、K+、Cu2+

陰離子

SO42-、OH-

在下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖。據此回答下列問題：

（1）M為電源的_______________極（填“正”或“負”），電極b上發(fā)生的電極反應為_____________。

（2）電極e上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積為________。

（3）寫出乙燒杯中的電解池反應___________________。

（4）若電解過程中，乙燒杯中的B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解還能繼續(xù)進行，原因是________________。

（5）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了16g，要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，正確的操作是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大． A 與 D 同主族，可形成 DA 型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2-與 Ar 原子具有相同的電子層結構，W 的合金用量最大、用途最廣．請回答下列問題：

(1)D 在元素周期表中的位置___________．

(2)A 分別與 C、E 形成最簡單化合物中沸點較高的是________(填化學式)，原因是____________．

(3)A、C、D三種元素形成的物質中含有的化學鍵類型______，灼熱的碳能與 B 的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應，化學反應方程式為_____________．

(4)向盛有A2C2 溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4 溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為____________；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移動原理解釋)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列各題。

（1）高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用光導纖維。制造光導纖維的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。

（2）胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素A。某種維生素A的化學式為C20 H30 O，它屬于 (填“無機物”或“有機物”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關氧化還原反應的下列敘述正確的是（　�。�
A.氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應
B.氧化劑被氧化，還原劑被還原
C.一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質
D.氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案