【題目】下列說法中不正確的是( )
A.鈉保存在煤油中
B.氯水保存在棕色試劑瓶中
C.Na2O2需要隔絕空氣密封保存
D.實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的( )
A. 醋酸的電離方程式:CH3COOH= CH3COO-+H+
B. H216O、H218O互為同位素
C. 質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子:13153I
D. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M是第四周期元素,最外層只有1個(gè)電子,次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題:
(1)在元素周期表中M位于_____區(qū),基態(tài)M原子的價(jià)層電子排布圖為_____,第四能層s軌道上電了數(shù)目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號(hào))。
(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______,其同周期元素中,第一電離能最大的是____(寫元素符號(hào))。元素Y的含氧酸中,酸性最強(qiáng)的是_____(寫化學(xué)式),該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。
(3)Z與元素Y同主族,在該族中原子序數(shù)最小,Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,原因是__________,Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)大于Y的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】被譽(yù)為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高錕因?yàn)樵凇肮庠诶w維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成就而獲 得 2009 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng),光導(dǎo)纖維的主要成分是
A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的用途不正確的是( )
A | B | C | D | |
物質(zhì) | Fe2O3 | SO2 | Si | Na2O |
用途 | 作紅色涂料 | 防腐劑 | 作半導(dǎo)體材料 | 作供氧劑 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A. 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C. 將金屬鋁加入NaOH溶液中:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑
D. 金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng),則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s) △H>0,(假設(shè)△H,△S不隨溫度變化而變化),下列敘述中正確的是 ( )
A. 高溫下為自發(fā)過程,低溫下為非自發(fā)過程B. 任何溫度下為非自發(fā)過程
C. 低溫下為自發(fā)過程,高溫下為非自發(fā)過程D. 任何溫度下為自發(fā)過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸,部分性質(zhì)如下:能溶于水,易溶于乙醇;大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2===CaC2O4↓+2H2O,F(xiàn)用H2C2O4進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(一)探究草酸的不穩(wěn)定性
通過如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的試劑分別是:A.乙醇、B.________、C.NaOH溶液。
(1)B中盛裝的試劑是________________(填化學(xué)式)。
(2)A中加入乙醇的目的是___________________。
(二)探究草酸的酸性
將0.01 mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性,其原因是________________________ (用離子方程式表示)。
(三)用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸,反應(yīng)原理:
MnO+H2C2O4+____===Mn2++CO2↑+H2O
(1)配平上述離子方程式。____________________
(2)滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)盛裝于______________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
下表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn) 組別 | c(H2C2O4) (mol·L-1) | V(H2C2O4) (mL) | c(KMnO4) (mol·L-1) | V(KMnO4) (mL) | c(H2SO4) (mol·L-1) | 褪色所 需時(shí)間 | 實(shí)驗(yàn) 目的 |
1 | 0.2 | 2 | 0.002 5 | 4 | 0.12 | 6′55″ | (a) |
2 | 0.2 | 2 | 0.005 | 4 | 0.12 | 5′17″ | |
3 | 0.2 | 2 | 0.01 | 4 | 0.12 | 3′20″ | |
4 | 0.2 | 2 | 0.02 | 4 | 0.12 | 9′05″ | |
5 | 0.2 | 2 | 0.03 | 4 | 0.12 | 11′33″ | |
6 | 0.2 | 2 | 0.04 | 4 | 0.12 | 14′20″ |
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>(a)是___________________________________________。
(2)若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑,其原因是_____________________________________________________________。
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