下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl 

A

解析試題分析：A、正確；B、加熱時(shí)水解產(chǎn)生的HCl揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)得到氫氧化鋁，錯(cuò)誤；C、不水解，錯(cuò)誤；D、受熱易分解，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查鹽類水解有關(guān)問題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是（  ）
①pH＝0的鹽酸
②0．1 mol·L－1的鹽酸
③0．01 mol·L－1的NaOH溶液
④pH＝11的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離，離子化合物Y2Z能捉進(jìn)水的電離。則Y元素是

A．LiB．FC．NaD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是：（ ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱
D．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下amo1／L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是

A．c（OH一）>c（H+）時(shí)，a=bB．c（K+）>c（CH3COO—）時(shí)，a>b
C．c（OH一）=c（H+）時(shí)，a>bD．c（K+）<c（CH3COO—）時(shí)，a<b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液中，濃度最大的是（ ）

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是

A． B． C．1s22s22p6 D．K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。
D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

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同步練習(xí)冊(cè)答案