Question

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：

聯(lián)氨常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成，同時放出大量熱，可作導彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知：的燃燒熱為

；

；

則在空氣中燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式為______。

工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸的反應為。

一定溫度下，向2L恒容容器中充入1mol和2mol發(fā)生上述反應，8min達到平衡時，測得的轉化率為，內，用表示的該反應速率v______。

保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入和HCN，此時______選填“”“”或“”。

在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液，則a______填“”、“”或“”；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)______。

能夠和形成。

溶液中存在時，其平衡常數(shù)的表達式為______。

p>常溫下，，反應AgCl的化學平衡常數(shù)，則______。

高劑量的亞硝酸鹽有很大毒性，電化學降解的原理如圖：

陰極反應式為______。

若電解過程中轉移了3mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差為______g。

Answer 1

【答案】 2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O 16

【解析】

寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律即可解答；

根據(jù)反應速率，由甲烷和氫氣的關系，找出消耗的氫氣的量，再根據(jù)公式解答；溫度不變，平衡常數(shù)就不變，然后根據(jù)物質濃度積與平衡常數(shù)的大小比較，來判斷平衡會不會移動，從而得出時與的關系；溶液的酸堿性是溶液中氫離子與氫氧根離子的相對大小，假定，則二者恰好完全反應，得到NaCl和HCN的混合溶液，此時溶液呈酸性，而題干時，故利用電荷守恒和物料守恒來找出溶液中的離子大小關系，然后在將電離常數(shù)表達出來即可；

平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積，然后找出k與Ksp的關系式即可求得；

電解的工作原理，NO2-在陰極得到電子，寫出電極方程式：2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；根據(jù)陰陽極物質的變化，找出物質的去向，來解答質量的差別。

由題意可知，氫氣的燃燒熱為即：；；；；

根據(jù)蓋斯定律，得，

故答案為：；

達到平衡時，消耗甲烷的物質的量，由反應方程式可知，生成的物質的量為甲烷的3倍，即，0∽8min內，用氫氣表示的該反應速率=,根據(jù)反應方程式及上述計算結果可知，達到平衡時，，，，，則平衡常數(shù)，再向平衡后的容器中充和HCN，，平衡不移動，故正逆速率相等，故答案為：=；

假設，則二者恰好完全反應，得到NaCl和HCN的混合溶液，此時溶液呈酸性，因此時，等體積混合，二者濃度均減半。反應后溶液，，根據(jù)電荷守恒得：，則，，根據(jù)物料守恒得：，則故HCN的電離常數(shù)

故答案為：；

平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪之積除以反應物濃度的冪之積，則平衡常數(shù)的表達式；故答案為：

，故答案為：；

由裝置圖中信息可知電極B為陰極，陰極得到電子，即電極反應式為2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O，故答案為：2NO2-+6e-+8H+=N2+4H2O；

根據(jù)圖示可知，陽極為，當有3mol電子通過時，陽極消耗，產(chǎn)生的3mol氫離子進入陰極室，陽極室質量減少27g：陰極由可知，產(chǎn)生的N2，即14g，同時有即3g進入，故陰極室減少質量為11g；則膜兩側電解液的質量變化差，故答案為：16。