5．下列物質(zhì)的水溶液因水解顯堿性的是（　�。�
A．NH4ClB．NaOHC．CH3COOKD．CH3COOH

分析 水溶液顯堿性的有兩類(lèi)，一是堿溶液，二是水解呈堿性的鹽溶液，以此判斷．

解答 解：A、氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中水解顯酸性，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH是強(qiáng)堿，在水溶液中電離出氫氧根而使溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解顯堿性，故C正確；
D、醋酸是弱酸，在溶液中電離顯酸性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類(lèi)的水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類(lèi)水解的原理，把握鹽類(lèi)水解的應(yīng)用，為中學(xué)階段常考查知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．人們對(duì)苯及芳香烴的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出分子式為 C6H6的一種含兩個(gè)叁鍵且無(wú)支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH≡CC≡CCH2CH3．
（2）已知分子式為 C6H6的結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為

①這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：
定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：Ⅱ能ab（選填a、b、c、d，多選扣分）而Ⅰ不能
a、被酸性高錳酸鉀溶液氧化    b、能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，
c、能與溴發(fā)生取代反應(yīng)        d、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C6H6與H2加成時(shí)：
Ⅰ需3mol，而Ⅱ需2mol．
②有一物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，其結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)和苯相似，稱(chēng)為“無(wú)機(jī)苯”，該物質(zhì)的二氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．把24mL的NO2氣體，依次通過(guò)下列3個(gè)分別裝有①NaHCO3飽和溶液、②濃H2SO4、③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶?jī)?nèi)氣體應(yīng)是（同溫同壓下測(cè)定）（　�。�
A．2mLNOB．8mLNO2和4mLO2C．2mLO2D．0.25mLO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下列是中學(xué)常見(jiàn)的一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中I是一種金屬單質(zhì)，A是一種黃綠色的非金屬單質(zhì)；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質(zhì)，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學(xué)化學(xué)中兩種常見(jiàn)的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B．SO2，M．AgCl；
（2）寫(xiě)出E→G轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋼鐵分析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O $\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的價(jià)電子排布式為3d54s2
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S
（填元素符號(hào)）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．

 ①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為sp3雜化
②上述反應(yīng)中被還原的元素為S．
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-，S2O82-斷裂的共價(jià)鍵類(lèi)型及其數(shù)目為非極性鍵、2.5NA．
（4）一定條件下，水分子間可通過(guò)氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體．
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為；
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ•mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ•mol-1，其原因可能是液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵（或冰融化時(shí)只破壞了部分氫鍵）．
（5）MnO2可用于堿錳電池材料的正極材料，加入某種納米粉體可以優(yōu)化堿錳電池的性能，該納米粉體的結(jié)構(gòu)如圖3．該納米粉體的化學(xué)式為CoTiO3 ．
（6）銠（Rh）與鈷屬于同族元素，性質(zhì)相似．銠的某配合物的化學(xué)式為CsRh（SO4）2•4H2O，該物質(zhì)易溶于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成，該鹽溶于水的電離方程式為CsRh（SO4）2•4H2O=Cs++[Rh（SO4）2]-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是
①NaHCO3�、贏l2O3　③Al（OH）3�、蹵l       ⑤Na2CO3（　�。�
A．①③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．①乙烷 ②戊烷 ③2-甲基丁烷，其沸點(diǎn)排列順序正確的是（　�。�
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．②＞③＞①D．②＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L，同時(shí)固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見(jiàn)顏色變化．若向溶液中加入3mol•L-1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.25mol•L-1B．2mol•L-1C．0.6mol•L-1D．0.3mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．使pH試紙顯紅色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-
C．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-
D．與鋁粉反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3-

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