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下列關于制取硝酸銅的三種方案(原理)的敘述中，正確的是
　  ①2Cu＋O22CuO，　　 CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；
　  ②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
　  ③Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O。
A．三方案中所涉及的反應都屬于氧化還原反應
B．三方案中硝酸的利用率②>①>③
C．制取相同量的硝酸銅②產生的有害氣體比③多
D．三種方案中①方案最優(yōu)
D

分析：三個方案中①沒有污染性氣體生成，②③生成氮氧化物，具有污染性，①中硝酸的利用率最高．
解：A．方案①中CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O的反應為非氧化還原反應，故A錯誤；
B．相同的物質的量的銅在三個方案中硝酸酸不同，由方程式可知三方案中硝酸的利用率①＞②＞③，故B錯誤；
C．制取相同量的硝酸銅③產生的有害氣體比②多，故C錯誤；
D．三個方案中①沒有污染性氣體生成，且硝酸的利用率最高，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

9.7 g Cu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應，還原產物只有NO氣體，其體積在標準狀況下為2.24 L，將溶液稀釋為1 L，測得溶液的pH=1，此時溶液中NO3－的濃度為（  ）
A．0.3 mol/LB．0.4 mol/LC．0.5 mol/LD．0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某化學興趣小組對北京奧運會金牌的成分提出猜想：甲認為金牌屬純金制品；乙認為金牌屬純銀鍍金制品；丙認為金牌屬純銅鍍金制品。為了驗證他們的猜想，可選用的試劑是（   ）
A．硫酸銅溶液B．鹽酸
C．稀硝酸D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3這6種物質中，N元素表現(xiàn)出的化合價共有
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是
A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(揮發(fā)性)
B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(脫水性)
C．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(氧化性)
D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項
實驗現(xiàn)象
解釋
A
濃鹽酸附近產生白煙
NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體
B
濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象
NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C
氯化物溶液變渾濁
該溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍
氨氣有堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共9分）
金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使 NaNO2溶液轉化為無毒物質。該反應分兩步進行。第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2，第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。
①第一步屬于__________反應，第二步屬于__________反應。(填基本反應類型)
②在上述氧化還原反應中，__________被氧化，__________被還原；__________是氧化劑，__________是氧化產物。
③用雙線橋法分析上述氧化還原反應：__________                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是
A．只有NO2B．只有NO
C．NO2和NOD．NO2和H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）用下圖儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經氣密性檢查；②除水外，不能選用其他試劑），試在右框中畫出你的設計，要求標注試劑及氣流方向。

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