合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）（　�。�
分析：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1 mol N2+3 mol H2，與操作1對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，與操作1為等效平衡，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時(shí)NH3為2amol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時(shí)NH3為2（1-b）mol，據(jù)此計(jì)算判斷；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒壓下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1 mol N2+3 mol H2，與操作1對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比相等，與操作1為等效平衡，平衡時(shí)NH3的含量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時(shí)NH3為2amol，平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時(shí)NH3為2（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（2+2b）mol，根據(jù)含量相同計(jì)算判斷；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，與操作1對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量不相等，與操作1不是等效平衡，可等效為在操作2在操作1的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)NH3含量增大、物質(zhì)的量比操作1增大，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時(shí)NH3為2amol，平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時(shí)NH3為3（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（3+3b）mol，根據(jù)平衡是氨氣的含量計(jì)算判斷；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒壓下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.5mol N2+4.5mol H2，與操作1對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比相等，與操作1為等效平衡，平衡時(shí)NH3的含量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時(shí)NH3為2amol，平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時(shí)NH3為3（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（3+3b）mol，根據(jù)含量相同計(jì)算判斷．
解答：解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1 mol N2+3 mol H2，與操作1對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，與操作1為等效平衡，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時(shí)NH3為2amol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時(shí)NH3為2（1-b）mol，所以有2amol=2（1-b）mol，整理得a+b=1，故不符合；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒壓下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1 mol N2+3 mol H2，與操作1對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比相等，與操作1為等效平衡，平衡時(shí)NH3的含量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時(shí)NH3為2amol，平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時(shí)NH3為2（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（2+2b）mol，所以
2a
4+2a
=
2(1-b)
2+2b
，整理得a+b=1，故B不符合；
C、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，與操作1對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量不相等，與操作1不是等效平衡，可等效為在操作2在操作1的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)NH3含量增大、物質(zhì)的量比操作1增大，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時(shí)NH3為2amol，平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時(shí)NH3為3（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（3+3b）mol，所以
2a
4-2a
＜
3(1-b)
3+3b
，整理得a+b＜1，故C符合；
D、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒壓下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.5mol N2+4.5mol H2，與操作1對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比相等，與操作1為等效平衡，平衡時(shí)NH3的含量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時(shí)NH3為2amol，平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時(shí)NH3為3（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（3+3b）mol，所以所以
2a
4+2a
=
3(1-b)
3+3b
，整理得a+b=1，故D不符合；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、平衡移動(dòng)、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律、判斷平衡移動(dòng)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)

A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

D.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個(gè)容器，每個(gè)容器中有兩種操作，兩種操作分別達(dá)到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)

A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3

C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 molNH3放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是 (   )

A．Q2 =2Q1            B．Q1 ＜ 0.5 Q2        C．Q1 ＜ Q2 ＜ 184.8 kJ    D．Q1 = Q2 <92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江西省高二上學(xué)期第一次月考（化學(xué)） 題型：填空題

（10分）已知：合成氨反應(yīng)為N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），分析下列問(wèn)題：

（1）在一定溫度時(shí)，可用圖中哪一條曲線表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)之間的關(guān)系     （填“I”“II”“III”）

（2）在不同溫度和壓強(qiáng)下（P1>P2），合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)Z%

隨溫度變化的曲線應(yīng)為          （填“A”“B”“C”“D”）

 (3)將N2和H2按1:3的體積比通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α (H2)=           ；平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =               

 

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