為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：

(1)反應①、反應③所加試劑分別是___________、____________。從濾液D中得到綠礬晶體的實驗操作是________________。

(2)寫出反應①的化學方程式____________，反應②生成沉淀的離子反應方程式__________________。

(3)用NaOH檢測濾液D中含有的金屬離子，實驗現(xiàn)象是：____________，其中涉及的氧化還原反應方程式為：____。

(4)若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為H2O2，則反應④的總化學方程式為____________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣西欽州市高新區(qū)高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，X與強酸、強堿溶液反應如下，則下列說法正確的是（ ）

YXZ．

A．若X為單質鋁，則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣

B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2

C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3

D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省六校教育研究會高三上第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

電解質在溶液中的行為是化學研究的重要內容。下列有關溶液的敘述不正確的是

A．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

B．相同條件下，等物質的量濃度的溶液導電能力：HC1＞NH3·H2O

C．溶液中離子結合質子（氫離子）的能力：C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

D．海洋封存CO2會導致局部海洋水體酸性增強，會破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），選用試劑及操作正確的是

A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液，過濾

B．CO2(SO2)：飽和的Na2CO3溶液，洗氣

C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉，過濾

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液，過濾

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省江淮十校高三11月質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a b c d e f g h I j k l

A. 含砂粒的食鹽水過濾，選用a、d、f、l

B. 萃取水中碘，選用b、c、d、f

C. 將膽礬轉化為CuSO4固體，選用g、h、j、l

D. 檢驗濾液中的Fe3+，選用d、f、h、i

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應：

①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－

③2B－＋Z2===B2＋2Z

由此推斷下列說法錯誤的是( )

A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行

B．Z元素在反應③中被還原，在反應①中被氧化

C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．Z2可以置換出X2+溶液中的X

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式中，正確的是( )

A．NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的Ba(OH)2：2NH4++SO42-+Ba2++2OH- =2NH3·H2O+BaSO4↓

B．Ca(HCO3)2與過量澄清石灰水溶液Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O

C．在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

D．鈉加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

烯烴A與氫氣加成后的生成物是2，2—二甲基丁烷，則A的名稱是：( )

A．2，2—二甲基—3—丁烯 B．2，2—二甲基—1—丁烯

C．3，3—二甲基—1—丁烯 D．3，3—二甲基—2—丁烯

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省日照市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以進一步制各硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：

若有68g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的熱量為___________KJ。

（2）合成氨反應達到平衡后，某時刻改變下列選項中的__________條件，在達到新平衡的過程中逆反應速率始終增大。

a．升溫 b.縮小容積 c．增大c（N2） d．使用催化劑

（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成氨反應的影響。實驗結果如下圖所示：（圖中T表示溫度，橫軸表示起始時H2的物質的量，縱軸表示平衡時NH3的體積分數(shù)）

圖像中T1和T2的關系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最大的是_______________（填字母）。

③若容器容積為1L，b點對應的起始時n（H2）=0.30mol，測得平衡時H2的轉化率為60％，則平衡時c（N2）為_________________mo1·L-1。（已知反應物的物質的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料時，平衡時NH3的體積分數(shù)最大）

（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同溫度（T）、不同時間段內工業(yè)合成氨反應中N2的轉化率，得到數(shù)據(jù)如下表所示：

上表中x、y的大小關系為x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

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