【題目】微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬(wàn)分之一,質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素,這些元素對(duì)人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是( )

A．I B．H C．Zn D．Fe

【答案】B

【解析】

試題分析：I、Zn、Fe是微量元素，H不是，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的“哈喇”味，這是因?yàn)榘l(fā)生了( )

A．氧化反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．取代反應(yīng) D．水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．分散質(zhì)粒子直徑都在1—100nm之間 B．都能透過(guò)半透膜

C．都能通過(guò)濾紙 D．都呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)與其用途不相對(duì)應(yīng)的是（ ）
A.氮化硅陶瓷﹣﹣導(dǎo)熱劑
B.Si和Ge﹣﹣半導(dǎo)體材料
C.鋼化玻璃﹣﹣汽車窗玻璃
D.SiO2﹣﹣制光纖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在該溶液中加入過(guò)量鹽酸反應(yīng)完全后，將溶液蒸干后所得固體質(zhì)量約為

A、2.93 g B、5.85 g C、6.56g D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)：

下列說(shuō)法不正確的是

A．若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是鹽酸，則X與Z可反應(yīng)生成Y

C．若X是FeCl3溶液，則W可以是Zn或Al

D．若W是硝酸溶液， 則X與Z不能反應(yīng)生成Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是

①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1

②它們所含的氧原子數(shù)目之比為1∶2

③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3

④它們所含的碳原子數(shù)目之比為1∶1

A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：①C2H2（g）＋H2（g）C2H4（g）②2CH4（g）C2H4（g）＋2H2（g）已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：

C（s）＋2H2（g）＝CH4（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1

C（s）＋1/2H2（g）＝1/2C2H2（g）ΔH＝－Q2kJ·mol－1

C（s）＋H2（g）＝1/2C2H4（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q1、Q2、Q3均為正值），“Q值”大小比較正確的是

A．Q2>Q1>Q3

B．Q1>Q2>Q3

C．Q1>Q3>Q2

D．Q3>Q1>Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示。回答下列問(wèn)題：

(1)A裝置的名稱是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)首先打開(kāi)活塞3，關(guān)閉活塞2，其目的是___________________；然后再關(guān)閉活塞3，打開(kāi)活塞2，其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。

(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過(guò)量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。

(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是___________________、___________________、洗滌、干燥。

(5)該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是_______________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進(jìn)行必要處理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________。

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