X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)：X＜Y
B、原子半徑：X＜Y
C、離子半徑：X＞Y
D、電負(fù)性：X＜Y
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)．
解答： 解：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)目相等，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多，
A．X元素處于Y元素的下一周期，故原子序數(shù)X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，原子半徑大于同周期與Y同族的元素，故原子半徑X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)X＞Y，故離子半徑：X＜Y，故C錯(cuò)誤；
D．X為金屬元素，Y為非金屬元素，故電負(fù)性：X＜Y，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系、半徑與電負(fù)性比較等，難度不大，關(guān)鍵根據(jù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的相對(duì)位置．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A、在0.1mol?L-1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、在使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl-
D、在能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為2NA
C、常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA
D、常溫、常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體（不含結(jié)晶水），恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A、電解過程產(chǎn)生的氣體體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為5.6L
B、電解過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.612×1023個(gè)
C、加入堿式碳酸銅的反應(yīng)是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
D、電解過程只發(fā)生了2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、還原性I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
C、當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池的電極名稱和電極反應(yīng)不僅與電極材料有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列說法中正確的是（　�。�
A、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu一2e-=Cu2+
B、由Mg、Al、NaOH溶液組成電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e-=Al3+
C、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e-=Al3+
D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al一3e-=Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)甲和乙為非氧化還原反應(yīng)，且乙為水．若甲為固體，甲和乙反應(yīng)生成的丙和丁是二種弱堿．則甲與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，且乙為水．
①若產(chǎn)物丙和丁都可在一定條件下還原CuO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)．將3.36g Fe加到一定量丙的稀溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃�(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)的離子方程式是：
 
．
Ⅱ．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物． 請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C、E三種元素對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
 
 （填具體離子）；
（2）由A、B、C三種元素的原子按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）選擇提純或分離的方法，將序號(hào)填在各項(xiàng)橫線上．
A、萃取分液  B、加熱分解  C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾等
①分離食鹽水與泥沙的混合物
 
．
②分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物
 
．
③從碘水里提取碘
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL，回答下列問題．
①需要稱取NaOH固體
 
g．配制溶液時(shí)需用
 
 mL容量瓶．
②某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)有一個(gè)錯(cuò)誤是
 
．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．
③配制時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是
 
．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)
D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

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